Co je to binární sloučenina? Definice a příklady
v chemii je binární sloučenina chemická sloučenina sestávající přesně ze dvou různých prvků. Ačkoli binární sloučenina obsahuje pouze dva prvky, může obsahovat více než dva atomy. Tři typy binárních sloučenin jsou binární kyseliny, binární iontové sloučeniny a binární kovalentní sloučeniny. Příklady binárních sloučenin zahrnují vodu (H2O), oxid uhelnatý (CO), kyselinu chlorovodíkovou (HCl), chlorid sodný (NaCl) a oxid křemičitý (SiO2).
binární kyseliny
binární kyselina se skládá z kationtu vodíku vázaného na jiný atom jako aniont. Binární kyseliny se také nazývají hydracidy. Pojmenování závisí na tom, zda je sloučenina kapalná nebo zda existuje v plynné nebo bezvodé formě.
nomenklatura
kapalné kyseliny jsou pojmenovány:
hydro + nekovové + ic + kyselina
jsou pojmenovány bezvodé nebo plynné binární kyseliny:
vodík + nekovový ” ide ”
příklady
- HCl je kyselina chlorovodíková.
- HF je kyselina fluorovodíková.
- HBr je bromovodík.
- H2S je sirovodík nebo dihydrogensulfid.
binární iontové sloučeniny
první atom nebo kation v binární iontové sloučenině je kov, zatímco druhý atom nebo anion je nekov. Binární iontové sloučeniny mají tendenci mít relativně vysoké teploty tání a varu, díky iontové vazbě. Často se rozpouštějí ve vodě za vzniku elektrolytů.
nomenklatura
název binární iontové sloučeniny je:
kov + nekov “- ide ”
pokud má kov různé oxidační stavy, je pojmenován oxidační stav. Stále můžete vidět přípony-ous a-ic, i když byly zastaralé.
příklady
- NaCl je chlorid sodný.
- NAF je fluorid sodný.
- ZnI2 je jodid zinečnatý.
- Na3P je fosfid sodný.
- MgO je oxid hořečnatý.
- Al2O3 je oxid hlinitý
- CaCl2 je chlorid vápenatý.
- FeO je oxid železitý nebo oxid železitý.
- Fe2O3 je oxid železitý nebo oxid železitý.
- CuCl2 je chlorid měďnatý.
binární kovalentní sloučeniny
binární kovalentní sloučeniny se tvoří, když dva nekovy tvoří kovalentní vazbu. Tento typ sloučeniny se také nazývá binární molekulární sloučenina. Často se dva nekovy kombinují v různých poměrech. Například dusík a kyslík tvoří NO, NO2 a N2O.
nomenklatura
protože v binárních kovalentních sloučeninách existují různé kombinace prvků, jejich názvy obsahují předpony pro označení počtu atomů.
| Number of Atoms | Prefix |
| 1 | mono- |
| 2 | di- |
| 3 | tri- |
| 4 | tetra- |
| 5 | penta- |
| 6 | hexa- |
| 7 | hepta- |
| 8 | octa- |
| 9 | nona- |
| 10 | deca- |
- elektronegativnější prvek se objevuje nejprve ve složeném vzorci. Pořadí prvků je C, P, N, H, S, I, Br, Cl, O, f. existují však výjimky. Uhlík se vždy objevuje jako první v binárních sloučeninách uhlíku. Vodík se objevuje po dusíku (např. NH3).
- předpona se použije, pokud je v kationtu více než jeden atom prvku. Mono-předpona se aplikuje na anion (např. CO je oxid uhelnatý).
- druhý prvek je pojmenován po prvním prvku, ale jeho konec se stává -ide (např., .
- pokud název prvku začíná samohláskou, a nebo o se při použití předpony zruší. Například tetroxid je spíše správný než tetraoxid.
- běžné názvy se používají spíše než formální názvy pro některé binární kovalentní sloučeniny, jako je voda a amoniak.
příklady
- NO je oxid dusnatý.
- CO2 je oxid uhličitý.
- CCl4 je chlorid uhličitý.
- SF6 je fluorid sírový.
- N2O je oxid dusnatý.
- N2O4 je dinitrogen tetroxid.
- S2Cl2 je dichlorid síry.
- Cl2O7 is dichlorine heptoxide.
- H2O is water rather than dihydrogen monoxide.
- NH3 is ammonia rather than nitrogen trihydride or hydrogen nitride.
Leave a Reply