Eigenschaften von Salz

Salz ist eine chemische Verbindung mit einer Reihe interessanter Eigenschaften:

• Kristalle oder weißes kristallines Pulver.
• Transparent und farblos in kristalliner Form – eher wie Eis.
• Kristallisiert im isometrischen System, meist in Form von Würfeln.
• Löslich in Wasser (35,6 g/100 g bei 0°C und 39,2 g/100 g bei 100°C).
• Leicht löslich in Alkohol, aber unlöslich in konzentrierter Salzsäure.
• Schmilzt bei 801°C und beginnt bei Temperaturen knapp oberhalb dieses Siedepunktes von 1.413°C zu verdampfen.
• Härte von 2,5 auf der MOH-Härteskala.
• Spezifisches Gewicht von 2.165.
• Nicht brennbar – geringe Toxizität.
• Hygroskopisch – absorbiert Feuchtigkeit aus feuchten Atmosphären über 75 Prozent relativer Luftfeuchtigkeit – darunter trocknet es aus.

In seiner natürlichen Form enthält Salz häufig Spuren von Magnesiumchlorid, Magnesiumsulfat, Magnesiumbromid und anderen. Diese Verunreinigungen können die ansonsten transparenten Kristalle gelb, rot, blau oder violett färben.

Chemikalien aus Salz

Wenn ein elektrischer Strom durch eine starke Salzlösung in Wasser geleitet wird, erfolgt eine Elektrolyse und es bilden sich drei Produkte:

• Chlor (Cl2)
• Natriumhydroxid (NaOH)
• Wasserstoff (H2).

Da Wasserstoff und Chlorgase ein explosives Gemisch bilden, ist es wichtig, sie getrennt zu halten. Alle drei Produkte sind einzeln nützlich und können auch zu weiteren Produkten kombiniert werden. Natriumhydroxid und Chlor bilden zusammen eine Natriumhypochlorit-Lösung, die im Haushalt häufig als Haushaltsbleiche verwendet wird. Eine stärkere Lösung von Natriumhypochlorit wird als Milch- und Industriedesinfektionsmittel verwendet.

Unter verschiedenen Reaktionsbedingungen reagieren Natriumhydroxid und Chlor zu Natriumchlorat. Dieses wird als weiße Kristalle produziert, die in hohem Grade explosiv oder brennbar sein können, wenn sie mit organischer Substanz gemischt werden. Lösungen von Natriumchlorat werden häufig als Herbizid verwendet.

Wenn Chlorgas in Wasserstoff verbrannt wird, reagieren die beiden Gase unter Bildung von Chlorwasserstoff. Der Chlorwasserstoff löst sich in Wasser unter Bildung von Salzsäure. Auf diese Weise hergestellte Salzsäure ist sehr rein und kann sicher in der Lebensmittel- und Pharmaindustrie verwendet werden.