Was ist eine binäre Verbindung? Definition und Beispiele

In der Chemie ist eine binäre Verbindung eine chemische Verbindung, die aus genau zwei verschiedenen Elementen besteht. Obwohl eine binäre Verbindung nur zwei Elemente enthält, kann sie mehr als zwei Atome enthalten. Die drei Arten von binären Verbindungen sind binäre Säuren, binäre ionische Verbindungen und binäre kovalente Verbindungen. Beispiele für binäre Verbindungen sind Wasser (H2O), Kohlenmonoxid (CO), Salzsäure (HCl), Natriumchlorid (NaCl) und Siliciumdioxid (SiO2).

Binäre Säuren

Eine binäre Säure besteht aus einem Wasserstoffkation, das als Anion an ein anderes Atom gebunden ist. Binäre Säuren werden auch Hydracide genannt. Die Benennung hängt davon ab, ob die Verbindung flüssig ist oder ob sie gasförmig oder wasserfrei vorliegt.

Nomenklatur

Flüssige Säuren werden benannt:
Hydro + Nichtmetall + ic + Säure

Wasserfreie oder gasförmige binäre Säuren werden benannt:
Wasserstoff + Nichtmetall “ide”

Beispiele

• HCl ist Salzsäure.
• HF ist Flusssäure.
• HBr ist Bromwasserstoff.
• H2S ist Schwefelwasserstoff oder Dihydrogensulfid.

Binäre ionische Verbindungen

Das erste Atom oder Kation in einer binären ionischen Verbindung ist ein Metall, während das zweite Atom oder Anion ein Nichtmetall ist. Binäre ionische Verbindungen neigen aufgrund der ionischen Bindung zu relativ hohen Schmelz- und Siedepunkten. Sie lösen sich oft in Wasser auf, um Elektrolyte zu erhalten.

Nomenklatur

Der Name einer binären ionischen Verbindung lautet:
Metall + Nichtmetall “-ide”

Wenn das Metall unterschiedliche Oxidationsstufen aufweist, wird die Oxidationsstufe benannt. Möglicherweise sehen Sie immer noch die Suffixe -ous und -ic , obwohl sie veraltet sind.

Beispiele

• NaCl ist Natriumchlorid.
• NaF ist Natriumfluorid.
• ZnI2 ist Zinkiodid.
• Na3P ist Natriumphosphid.
• MgO ist Magnesiumoxid.
• Al2O3 ist Aluminiumoxid
• CaCl2 ist Calciumchlorid.
• FeO ist Eisen(II) oxid oder Eisenoxid.
• Fe2O3 ist Eisen(III) oxid oder Eisenoxid.
• CuCl2 ist Kupfer(II)chlorid.

Binäre kovalente Verbindungen

Binäre kovalente Verbindungen bilden sich, wenn zwei Nichtmetalle eine kovalente Bindung eingehen. Diese Art von Verbindung wird auch als binäre molekulare Verbindung bezeichnet. Oft verbinden sich zwei Nichtmetalle in verschiedenen Verhältnissen. Beispielsweise bilden Stickstoff und Sauerstoff NO, NO2 und N2O.

Nomenklatur

Da es in binären kovalenten Verbindungen unterschiedliche Kombinationen von Elementen gibt, enthalten ihre Namen Präfixe, um die Anzahl der Atome anzugeben.

1. Das elektronegativere Element erscheint zuerst in der Verbindungsformel. Die Reihenfolge der Elemente ist C, P, N, H, S, I, Br, Cl, O, F. Es gibt jedoch Ausnahmen. Kohlenstoff erscheint immer zuerst in binären Kohlenstoffverbindungen. Wasserstoff erscheint nach Stickstoff (z. B. NH3).
2. Ein Präfix wird angewendet, wenn sich mehr als ein Atom eines Elements im Kation befindet. Das Mono-Präfix wird auf das Anion angewendet (z. B. CO ist Kohlenmonoxid).
3. Das zweite Element wird nach dem ersten Element benannt, aber seine Endung wird -ide (z. B., .
4. Wenn der Elementname mit einem Vokal beginnt, wird das a oder o verworfen, wenn ein Präfix angewendet wird. Zum Beispiel wird Tetroxid anstelle von Tetraoxid verwendet.
5. Die gebräuchlichen Namen werden anstelle der formalen Namen für einige binäre kovalente Verbindungen wie Wasser und Ammoniak verwendet.

Beispiele

• NO ist Stickstoffmonoxid.
• CO2 ist Kohlendioxid.
• CCl4 ist Tetrachlorkohlenstoff.
• SF6 ist Schwefelhexafluorid.
• N2O ist Distickstoffmonoxid.
• N2O4 ist Distickstofftetroxid.
• S2Cl2 ist Disulfedichlorid.
• Cl2O7 is dichlorine heptoxide.
• H2O is water rather than dihydrogen monoxide.
• NH3 is ammonia rather than nitrogen trihydride or hydrogen nitride.