L’Eau Salée S’Évapore-T-Elle ?

L’eau est l’un des éléments essentiels à la vie des êtres vivants. Aucune vie ne peut survivre sans elle. Il a des propriétés uniques qui le rendent différent des autres composés. Lors de l’ajout de sel, de nombreux changements se produisent dans les propriétés physiques et chimiques. Dans cet article, je discuterai en détail de la question de savoir si l’eau salée s’évapore ou non.

Alors, l’eau salée s’évapore-t-elle? Oui, l’eau salée s’évapore laissant derrière elle des cristaux de sel. Et l’ajout de sel dans de l’eau pure diminue le taux d’évaporation de la solution saline. Cela est dû à la diminution de la pression de vapeur saturante de la solution saline. L’évaporation est directement proportionnelle à la différence de pression de vapeur de l’air en contact avec la solution saline et l’air à une certaine altitude.

Les plans d’eau naturels contiennent des variétés de sels (chlorure de sodium, chlorure de magnésium, chlorure de potassium). Selon les expériences, l’effet de l’évaporation de l’eau salée dépend du sel présent.

En termes simples, l’évaporation peut être définie comme le processus dans lequel une substance à l’état liquide se transforme en un état gazeux sous l’effet de la température / pression.

Les molécules d’une substance présente à l’état liquide perdent leurs molécules sous forme de vapeurs à un certain rythme. Le taux d’évaporation dépend de certains facteurs environnementaux externes tels que la pression, la température, l’humidité, etc..

De même, l’eau salée est une solution à l’état liquide et avec sa pression de vapeur et sa température, l’eau salée perd également ses molécules sous forme de vapeurs.

En solution saline, les particules de sel sont entourées de molécules d’eau qui maintiennent les particules de sel séparées et évitent la recristallisation du sel.

Lors de l’évaporation, les molécules d’eau s’évaporent sous forme de vapeur et de petites molécules d’eau restent pour séparer les particules de sel. Et enfin, lorsque toute l’eau s’évapore, les particules de sel restent et se recristallisent.

Expérience en Eau salée

Lors des stages dans les lycées, nous effectuons l’expérience de cristallisation du sel dans le laboratoire de chimie. Le but de ceci est d’extraire des cristaux de sel de la solution saline.

L’approche pour obtenir des cristaux de sel consiste à opter pour la méthode d’évaporation de l’eau salée. Pour effectuer cette expérience, voici les étapes.

1. Prenez une casserole d’eau et versez-y une certaine quantité de sel de sorte que le sel se dissout complètement dans l’eau.
2. Déposer le papier noir sur la plaque à pâtisserie. La couleur noire de la feuille absorbe toutes les fréquences de la lumière qui aide à dynamiser les molécules d’eau pour s’évaporer plus rapidement.
3. Placez la casserole contenant la solution de sel sur la plaque à pâtisserie quelque part dans un endroit chaud comme à l’extérieur au soleil, ou près de la fenêtre.
4. Après quelques heures, le niveau d’eau diminue car les molécules d’eau perdent la solution sous forme de vapeurs dues à l’évaporation.
5. Mettez-le pendant quelques heures et enregistrez l’observation, vous constaterez que toute l’eau s’évapore laissant derrière elle les résidus de sel sous forme de cristaux.

De même, le sel est préparé à partir de l’eau de mer. L’extraction du sel de l’eau de mer se fait à plus grande échelle. Cependant, le concept est le même.

Comment le sel affecte-t-il l’évaporation de l’eau?

Dans les conditions standard de température, de pression et d’autres facteurs, le taux d’évaporation de l’eau saline est inférieur à celui de l’eau pure.

Ceci est dû aux raisons suivantes:

Lors de l’ajout de sel comme le NaCl dans l’eau, la pression de vapeur de l’eau diminue. Cela signifie que moins de molécules d’eau peuvent s’échapper de la solution de sa surface. Par conséquent, plus la concentration de sel présente est élevée, moins l’évaporation est importante.

Il est important de comprendre que le phénomène de base en est l’évaporation de la surface. Cela signifie que les seules molécules qui se trouvent à la surface de la solution peuvent s’évaporer.

Dans une solution aqueuse de NaCl, les ions Na et les ions Cl occupent également de l’espace à la surface. Cela réduit les molécules de H2O présentes en surface (limite liquide-air). Par conséquent, le taux d’évaporation de l’eau diminue lors de l’ajout de sel.

L’eau de mer s’évapore-t-elle ?

Le cycle de l’eau de la planète terre est principalement dû aux masses d’eau naturelles. Les océans couvrent une grande partie de la surface de la terre. Environ 71% de la surface de la terre est recouverte par les océans.

Ils fournissent 97% de l’eau de la terre. Alors que les 2 à 3% restants de l’eau sont apportés par les calottes glaciaires et les glaciers. L’eau douce contient moins de 1% de l’eau totale de la planète terre.

L’eau de mer contient différents types de sel. Les six principaux ions sels abondants sont le sulfate (SO24-), le chlorure (Cl−), le potassium (K +), le sodium (Na +), le calcium (Ca2 +) et le magnésium (Mg2+). La teneur en sel présente dans l’eau de mer est désignée par le terme salinité(S).

Dans l’eau de mer, le sel n’est pas lié chimiquement à l’eau. Il est simplement dissous dans l’eau de mer.

Il faut bien comprendre que l’eau de mer s’évapore lentement par rapport à l’eau douce en maintenant les facteurs externes constants. Les sels présents dans l’eau de mer abaissent sa pression de vapeur en raison de laquelle le taux d’évaporation diminue.

Seules les molécules d’eau pure de l’eau de mer s’évaporent sous forme de vapeurs laissant derrière elles des charges infimes de sel comme résidu.

L’air qui souffle autour de la mer contient des particules de sel qui peuvent être analysées en vérifiant la rouille des automobiles des résidents voisins.

Les piscines d’eau salée s’évaporent-elles plus rapidement?

Il est important de comprendre que la salinité de l’eau de la piscine abaisse le taux d’évaporation. Les particules de sel abaissent la pression de vapeur de l’eau salée dans la piscine et occupent également de l’espace à la surface de l’eau salée (limite air-liquide).
Et il faut garder à l’esprit que dans une solution d’eau salée, seules les molécules d’eau pure à la surface de l’eau salée s’évaporent / s’échappent.

Par conséquent, un nombre moindre de molécules de H2O sont présentes à la surface et, par conséquent, des molécules moins importantes de H2O peuvent s’échapper sous forme de vapeurs car un certain espace à la surface est recouvert par les particules de sel.

Par conséquent, les piscines d’eau salée s’évaporent plus lentement que les piscines d’eau douce. La salinité de l’eau diminue toujours le taux d’évaporation.