Qu’est-ce qu’un Composé Binaire ? Définition et Exemples

En chimie, un composé binaire est un composé chimique composé d’exactement deux éléments différents. Bien qu’un composé binaire ne contienne que deux éléments, il peut contenir plus de deux atomes. Les trois types de composés binaires sont les acides binaires, les composés ioniques binaires et les composés covalents binaires. Des exemples de composés binaires incluent l’eau (H2O), le monoxyde de carbone (CO), l’acide chlorhydrique (HCl), le chlorure de sodium (NaCl) et le dioxyde de silicium (SiO2).

Acides binaires

Un acide binaire est constitué d’un cation hydrogène lié à un autre atome sous forme d’anion. Les acides binaires sont également appelés hydracides. La désignation dépend si le composé est liquide ou s’il existe sous forme gazeuse ou anhydre.

Nomenclature

Les acides liquides sont nommés:
hydro + non métallique + ic + acide

Les acides binaires anhydres ou gazeux sont nommés:
hydrogène + “e” non métallique

Exemples

• HCl est de l’acide chlorhydrique.
• HF est l’acide fluorhydrique.
• HBr est du bromure d’hydrogène.
• H2S est du sulfure d’hydrogène ou du sulfure de dihydrogène.

Composés ioniques binaires

Le premier atome ou cation d’un composé ionique binaire est un métal, tandis que le deuxième atome ou anion est un non-métal. Les composés ioniques binaires ont tendance à avoir des points de fusion et d’ébullition relativement élevés, en raison de la liaison ionique. Ils se dissolvent souvent dans l’eau pour produire des électrolytes.

Nomenclature

Le nom d’un composé ionique binaire est:
métal + non métallique “-id”

Si le métal a des états d’oxydation différents, l’état d’oxydation est nommé. Vous pouvez toujours voir les suffixes -us et -ic, bien qu’ils aient été obsolètes.

Exemples

• NaCl est le chlorure de sodium.
• Le NaF est du fluorure de sodium.
• ZnI2 est l’iodure de zinc.
• Na3P est du phosphure de sodium.
• MgO est de l’oxyde de magnésium.
• Al2O3 est de l’oxyde d’aluminium
• CaCl2 est du chlorure de calcium.
• FeO est un oxyde de fer (II) ou un oxyde ferreux.
• Fe2O3 est l’oxyde de fer (III) ou l’oxyde ferrique.
• CuCl2 est du chlorure de cuivre (II).

Composés covalents binaires

Des composés covalents binaires se forment lorsque deux non-métaux forment une liaison covalente. Ce type de composé est également appelé composé moléculaire binaire. Souvent, deux non-métaux se combinent dans une variété de rapports. Par exemple, l’azote et l’oxygène forment NO, NO2 et N2O.

Nomenclature

Comme il existe différentes combinaisons d’éléments dans les composés covalents binaires, leurs noms incluent des préfixes pour indiquer le nombre d’atomes.

1. L’élément le plus électronégatif apparaît en premier dans la formule du composé. L’ordre des éléments est C, P, N, H, S, I, Br, Cl, O, F. Cependant, il existe des exceptions. Le carbone apparaît toujours en premier dans les composés carbonés binaires. L’hydrogène apparaît après l’azote (par exemple, NH3).
2. Un préfixe est appliqué s’il y a plus d’un atome d’un élément dans le cation. Le préfixe mono est appliqué à l’anion (par exemple, le CO est le monoxyde de carbone).
3. Le deuxième élément est nommé après le premier élément, mais sa fin devient -id (par exemple, .
4. Si le nom de l’élément commence par une voyelle, le a ou le o est supprimé lorsqu’un préfixe est appliqué. Par exemple, le tétroxyde est correct plutôt que le tétraoxyde.
5. Les noms communs sont utilisés plutôt que les noms formels pour certains composés covalents binaires, tels que l’eau et l’ammoniac.

Exemples

• NON est du monoxyde d’azote.
• Le CO2 est du dioxyde de carbone.
• CCl4 est du tétrachlorure de carbone.
• SF6 est l’hexafluorure de soufre.
• N2O est du monoxyde d’azote.
• N2O4 est un tétroxyde d’azote.
• S2Cl2 est le dichlorure de disulfure.
• Cl2O7 is dichlorine heptoxide.
• H2O is water rather than dihydrogen monoxide.
• NH3 is ammonia rather than nitrogen trihydride or hydrogen nitride.