A Sós Víz Elpárolog?

A Víz az élőlények életének egyik alapvető eleme. Egy élet sem maradhat fenn nélküle. Egyedülálló tulajdonságokkal rendelkezik, amelyek különböznek a többi vegyülettől. A só hozzáadásával sok változás következik be a fizikai és kémiai tulajdonságokban. Ebben a cikkben részletesen megvitatom azt a kérdést, hogy a sós víz elpárolog-e vagy sem.

tehát a sós víz elpárolog? Igen, a sós víz elpárolog, sókristályokat hagyva maga után. A só hozzáadása tiszta vízben csökkenti a sóoldat párolgási sebességét. Ennek oka a sóoldat telítettségi gőznyomásának csökkenése. A párolgás egyenesen arányos a sóoldattal érintkező levegő gőznyomásának különbségével és a levegővel bizonyos magasságban.

a természetes víztestek sófajtákat (nátrium-klorid, magnézium-klorid, Kálium-klorid) tartalmaznak benne. A kísérletek szerint a sós víz párolgásának hatása a benne lévő sótól függ.

egyszerű szavakkal a párolgás úgy definiálható, mint az a folyamat, amelyben a folyékony állapotú anyag a hőmérséklet/nyomás hatására gáz halmazállapotúvá változik.

a folyékony állapotban lévő anyag molekulái bizonyos sebességgel gőzök formájában elveszítik molekuláikat. A párolgás sebessége bizonyos külső környezeti tényezőktől függ, mint például a nyomás, a hőmérséklet,a páratartalom stb..

Hasonlóképpen, a sós víz folyékony állapotban lévő oldat, gőznyomásával és hőmérsékletével a sós víz gőz formájában is elveszíti molekuláit.

sóoldatban a sórészecskéket vízmolekulák veszik körül, amelyek a sórészecskéket egymástól távol tartják, és elkerülik a só átkristályosodását.

párolgáskor a vízmolekulák gőz formájában elpárolognak, és kisebb vízmolekulák maradnak, hogy a só részecskék egymástól távol maradjanak. Végül, amikor az egész víz elpárolog, a só részecskék megmaradnak és átkristályosodnak.

sós víz kísérlet

a középiskolákban végzett gyakorlatok során a só kristályosításának kísérletét a kémiai laboratóriumban végezzük. Ennek célja a sókristályok kinyerése a sóoldatból.

a sókristályok megszerzésének megközelítése a sós víz elpárologtatásának módszerét választja. A kísérlet végrehajtásához az alábbiakban bemutatjuk a lépéseket.

1. Vegyünk egy serpenyő vizet, és öntsünk bele egy kis mennyiségű sót, hogy a só teljesen feloldódjon a vízben.
2. helyezze a fekete papírt a sütőlapra. A lap fekete színe elnyeli a fény összes frekvenciáját, amely elősegíti a vízmolekulák gyorsabb elpárolgását.
3. tegye a sóoldatot tartalmazó serpenyőt a sütőlapra valahol meleg helyre, például kint a napon, vagy az ablak közelében.
4. néhány óra elteltével a vízszint csökken, mert a vízmolekulák párolgás következtében gőz formájában elveszítik az oldatot.
5. tegyük néhány órára, és jegyezzük fel a megfigyelést, azt találjuk, hogy az összes víz elpárolog, így a sómaradék kristályok formájában marad.

Hasonlóképpen a sót a tengervízből állítják elő. A só kivonása a tengervízből nagyobb léptékben történik. A koncepció azonban ugyanaz.

hogyan befolyásolja a só a víz elpárolgását?

a hőmérséklet, nyomás és egyéb tényezők standard körülményei között a sós víz párolgási sebessége kisebb, mint a tiszta vízé.

ennek oka a következő okok miatt:

só, például NaCl hozzáadása a vízben, a víz gőznyomása csökken. Ez azt jelenti, hogy kevesebb vízmolekula távozhat az oldatból a felületéről. Ezért minél nagyobb a jelen lévő só koncentrációja, annál kisebb a párolgás.

fontos megérteni, hogy ennek alapvető jelensége a felszínről történő párolgás. Ez azt jelenti, hogy az egyetlen molekula elpárologhat, ami az oldat felületén van.

NaCl vizes oldatban a Na-ionok és a Cl-ionok szintén helyet foglalnak el a felszínen. Ez csökkenti a H molekulákat2o jelen van a felszínen (folyadék-levegő határ). Ezért a víz elpárolgásának sebessége csökken a só hozzáadásával.

elpárolog-e a tengervíz?

a Föld bolygó vízciklusa elsősorban a természetes víztestek miatt következik be. Az óceánok a Föld felszínének nagy részét lefedik. A Föld felszínének mintegy 71% – át az óceánok borítják.

Ők biztosítják a föld vízének 97% – át. Míg a víz fennmaradó 2-3 százalékát a jégsapkák és a gleccserek adják. Az édesvíz a Föld bolygó teljes vízének kevesebb mint 1% – át tartalmazza.

a tengervíz különböző típusú sót tartalmaz. A fő hat bőséges sóion a szulfát (SO24−), klorid (CL -), kálium (K+), nátrium (Na+), kalcium (Ca2+) és magnézium (Mg2+). A tengervízben lévő sótartalmat a sótartalom (ok) kifejezés jelöli.

tengervízben a só nem kötődik kémiailag a vízhez. Csak tengervízben oldódik.

világosan meg kell érteni, hogy a tengervíz lassan párolog el az édesvízhez képest, miközben a külső tényezők állandóak. A tengervízben lévő sók csökkentik a gőznyomást, ami miatt a párolgási sebesség csökken.

csak a tengervíz tiszta vízmolekulái párolognak el gőzök formájában, kis mennyiségű sót hagyva hátra maradékként.

a tenger körül fújó levegő só részecskéket tartalmaz, amelyeket a közeli lakosok autóinak rozsdásodásának ellenőrzésével lehet elemezni.

a sós vizű medencék gyorsabban elpárolognak?

fontos megérteni, hogy a medencevíz sótartalma csökkenti a párolgás sebességét. A só részecskék csökkentik a sós víz gőznyomását a medencében, és helyet foglalnak el a sós víz felszínén (levegő-folyadék határ).
és szem előtt kell tartani, hogy sós vizes oldatban csak a sós víz felszínén lévő tiszta vízmolekulák párolognak el/távoznak.

ezért kisebb számú H2O molekula van jelen a felszínen, ezért a H2O kisebb molekulái gőzök formájában távozhatnak, mert a felület egy részét a só részecskék borítják.

ezért a sós vizű medencék lassabban párolognak el, mint az édesvízi medencék. A víz sótartalma mindig csökkenti a párolgás sebességét.