L’acqua salata evapora?

L’acqua è uno degli elementi essenziali per la vita degli esseri viventi. Nessuna vita può sopravvivere senza di essa. Ha proprietà uniche che lo rendono diverso da altri composti. Con l’aggiunta di sale, si verificano molti cambiamenti nelle proprietà fisiche e chimiche. In questo articolo, discuterò in dettaglio la questione se l’acqua salata evapora o meno.

Quindi, l’acqua salata evapora? Sì, l’acqua salata evapora lasciando dietro di sé cristalli di sale. E l’aggiunta di sale in acqua pura diminuisce il tasso di evaporazione della soluzione salina. Ciò è dovuto alla diminuzione della pressione di vapore di saturazione della soluzione salina. L’evaporazione è direttamente proporzionale alla differenza di pressione di vapore dell’aria a contatto con la soluzione salina e l’aria ad una certa altitudine.

I corpi idrici naturali contengono varietà di sali (cloruro di sodio, cloruro di magnesio, cloruro di potassio). Secondo gli esperimenti, l’effetto dell’evaporazione dell’acqua salata dipende dal sale presente in esso.

In parole semplici, l’evaporazione può essere definita come il processo in cui una sostanza allo stato liquido si trasforma in uno stato gassoso per effetto della temperatura/pressione.

Le molecole di una sostanza presente allo stato liquido perdono le loro molecole sotto forma di vapori ad una certa velocità. Il tasso di evaporazione dipende da alcuni fattori ambientali esterni come pressione, temperatura, umidità,ecc..

Allo stesso modo, l’acqua salata è una soluzione allo stato liquido e con la sua pressione di vapore e temperatura, l’acqua salata perde anche le sue molecole sotto forma di vapori.

In soluzione salina, le particelle di sale sono circondate da molecole d’acqua che mantengono le particelle di sale a parte ed evitano la ricristallizzazione del sale.

All’evaporazione, le molecole d’acqua evaporano sotto forma di vapore e le molecole d’acqua minori rimangono per mantenere le particelle di sale separate. E infine, quando l’intera acqua evapora, le particelle di sale rimangono e vengono ricristallizzate.

Esperimento di acqua salata

Durante le prove nelle scuole superiori, eseguiamo l’esperimento di cristallizzazione del sale nel laboratorio di chimica. Lo scopo di questo è quello di estrarre cristalli di sale dalla soluzione salina.

L’approccio per ottenere cristalli di sale è optando per il metodo di evaporazione dell’acqua salata. Per eseguire questo esperimento di seguito sono riportati i passaggi.

1. Prendi una pentola d’acqua e versa una certa quantità di sale in modo tale che il sale si dissolva completamente nell’acqua.
2. Posizionare la carta nera sulla teglia. Il colore nero del foglio assorbe tutte le frequenze della luce che aiuta a energizzare le molecole d’acqua per evaporare più velocemente.
3. Metti la padella contenente la soluzione salina sulla teglia da forno da qualche parte in un luogo caldo come fuori al sole o vicino alla finestra.
4. Dopo alcune ore, il livello dell’acqua diminuisce perché le molecole d’acqua perdono la soluzione sotto forma di vapori a causa dell’evaporazione.
5. Mettilo per qualche ora e registra l’osservazione, scoprirai che tutta l’acqua evapora lasciando dietro di sé il residuo di sale sotto forma di cristalli.

Allo stesso modo, il sale viene preparato dall’acqua di mare. L’estrazione del sale dall’acqua di mare viene effettuata su scala più ampia. Tuttavia, il concetto è lo stesso.

In che modo il sale influisce sull’evaporazione dell’acqua?

Nelle condizioni standard di temperatura, pressione e altri fattori, il tasso di evaporazione dell’acqua salina è inferiore a quello dell’acqua pura.

Ciò è dovuto ai seguenti motivi:

Con l’aggiunta di sale come NaCl nell’acqua, la pressione di vapore dell’acqua si abbassa. Significa che meno molecole d’acqua possono fuoriuscire dalla soluzione dalla sua superficie. Pertanto, maggiore è la concentrazione di sale presente, minore è l’evaporazione.

È importante capire che il fenomeno di base di questo è l’evaporazione dalla superficie. Significa che le uniche molecole possono evaporare che si trovano sulla superficie della soluzione.

Nella soluzione acquosa di NaCl, anche gli ioni Na e gli ioni Cl occupano spazio sulla superficie. Questo riduce le molecole di H2O presenti sulla superficie (confine liquido-aria). Pertanto il tasso di evaporazione dell’acqua diminuisce con l’aggiunta di sale in esso.

L’acqua di mare evapora?

Il ciclo dell’acqua del pianeta terra è principalmente dovuto ai corpi idrici naturali. Gli oceani coprono gran parte della superficie terrestre. Circa il 71% della superficie terrestre è coperta dagli oceani.

Forniscono il 97% dell’acqua della terra. Mentre il restante 2-3 per cento di acqua è contribuito dalle calotte glaciali e ghiacciai. L’acqua dolce contiene meno dell ‘ 1% dell’acqua totale del pianeta terra.

L’acqua di mare contiene diversi tipi di sale. I principali sei sali abbondanti ioni sono solfato (SO24−), cloruro (Cl -), potassio (K+), sodio (Na+), calcio (Ca2+) e magnesio (Mg2+). Il contenuto di sale presente nell’acqua di mare è indicato con il termine salinità (S).

Nell’acqua di mare, il sale non è legato chimicamente all’acqua. È semplicemente disciolto nell’acqua di mare.

Dovrebbe essere chiaramente compreso che l’acqua di mare evapora lentamente rispetto all’acqua dolce mantenendo costanti i fattori esterni. I sali presenti nell’acqua di mare abbassano la sua pressione di vapore a causa della quale diminuisce la velocità di evaporazione.

Solo le molecole d’acqua pura dell’acqua di mare evaporano sotto forma di vapori lasciando dietro di sé minuti carichi di sale come residuo.

L’aria che soffia intorno al mare contiene particelle di sale che possono essere analizzate controllando l’arrugginimento delle automobili dei residenti vicini.

Le piscine di acqua salata evaporano più velocemente?

È importante capire che la salinità dell’acqua della piscina abbassa il tasso di evaporazione. Le particelle di sale abbassano la pressione di vapore dell’acqua salata nella piscina e occupano anche spazio sulla superficie dell’acqua salata (confine aria-liquido).
E va tenuto presente che in una soluzione di acqua salata, solo le molecole di acqua pura sulla superficie dell’acqua salata evaporano/fuoriescono.

Pertanto, un numero minore di molecole di H2O sono presenti sulla superficie e quindi molecole minori di H2O possono fuoriuscire sotto forma di vapori perché un po ‘ di spazio sulla superficie è coperto dalle particelle di sale.

Pertanto, le piscine di acqua salata evaporano più lentamente rispetto alle piscine di acqua dolce. La salinità dell’acqua diminuisce sempre il tasso di evaporazione.