물 소금 증발?
물은 생명체의 생명에 필수적인 물 중의 하나이다. 그것 없이는 어떤 생명도 살아남을 수 없습니다. 그것은 다른 화합물과 다른 독특한 특성을 가지고 있습니다. 소금을 첨가 할 때 물리적 및 화학적 특성에 많은 변화가 발생합니다. 이 기사에서는 바닷물이 증발하는지 아닌지에 대한 질문에 대해 자세히 논의 할 것입니다.
그래서 바닷물이 증발합니까? 예,바닷물은 증발하여 소금 결정을 남깁니다. 그리고 순수한 물 속에 소금을 첨가하면 소금 용액의 증발 속도가 감소합니다. 이 때문에 소금 용액의 포화 증기압의 감소이다. 증발은 소금 용액과 접촉하는 공기의 증기압 및 일부 고도에서의 공기의 차이에 직접 비례합니다.
천연 물에는 다양한 종류의 염(염화나트륨,염화 마그네슘,염화칼륨)이 포함되어 있습니다. 이 실험에 따르면 바닷물의 증발 효과는 그 안에 존재하는 소금에 달려 있습니다.
간단히 말해서,증발은 온도/압력의 영향으로 액체 상태의 물질이 기체 상태로 변하는 과정으로 정의 할 수 있습니다.
액체 상태로 존재하는 물질의 분자는 증기의 형태로 분자를 일정 속도로 잃어 버린다. 증발 속도는 압력,온도,습도 등과 같은 일부 외부 환경 요인에 따라 다릅니다..
마찬가지로,소금 물 액체 상태에서 솔루션 이며 그것의 증기 압력 및 온도,바닷물 또한 증기의 형태로 그것의 분자를 잃는다.
소금 용액에서 소금 입자는 소금 입자를 따로 유지하고 소금의 재결정을 피하는 물 분자로 둘러싸여 있습니다.
증발시,물 분자는 증기 형태로 증발하고 적은 물 분자는 소금 입자를 분리하기 위해 남아 있습니다. 그리고 마지막으로 물 전체가 증발하면 소금 입자가 남아 재결정됩니다.
소금 물 실험
고등학교에서 실용 중,우리는 화학 실험실에서 소금 결정화의 실험을 수행합니다. 이 목표는 소금 용액에서 소금 결정을 추출하는 것입니다.
소금 결정을 얻는 방법은 바닷물의 증발 방법을 선택하는 것입니다. 이 실험을 수행하는 단계는 다음과 같습니다.
- 물 한 냄비를 가지고 소금이 물 속에 완전히 용해되도록 약간의 소금을 부어 넣으십시오.
- 베이킹 시트에 검은 종이를 놓습니다. 장의 까만 색깔은 빨리 증발하기 위하여 물 분자를 격려하는 것을 돕는 빛의 모든 빈도를 흡수합니다.
- 소금 용액이 들어있는 팬을 바깥 쪽과 같은 따뜻한 장소 또는 창 근처의 베이킹 시트에 놓습니다.
- 몇 시간 후,물 분자가 증발로 인해 증기의 형태로 용액을 잃어 버리기 때문에 물 수준이 감소합니다.
- 몇 시간 동안 넣어 관찰을 기록,당신은 모든 물이 결정의 형태로 소금 잔류 물 뒤에 남겨두고 증발 것을 발견 할 것이다.
마찬가지로,소금은 바닷물로부터 제조된다. 바닷물에서 소금 추출은 더 큰 규모로 이루어집니다. 그러나 개념은 동일합니다.
소금은 물 증발에 어떤 영향을 미칩니 까?
온도,압력 및 기타 요인의 표준 조건 하에서 염분 물 증발 속도는 순수한 물보다 적습니다.
이 때문에 다음과 같은 이유이다:
물 속에 물 같은 염분을 첨가하면 물의 증기압이 낮아진다. 그것은 더 적은 수의 물 분자가 그 표면에서 용액 밖으로 빠져 나올 수 있음을 의미합니다. 따라서 존재하는 소금의 농도가 높을수록 증발이 적습니다.
이 현상의 기본 현상은 표면으로부터의 증발이라는 것을 이해하는 것이 중요합니다. 이는 용액 표면에있는 유일한 분자가 증발 할 수 있음을 의미합니다.
이것은 표면(액체-공기 경계)에 존재하는 물 분자를 감소시킵니다. 따라서 물 증발 속도 그것에 소금의 추가에 감소.
바닷물이 증발합니까?
지구 행성의 물 순환은 주로 자연 물 때문입니다. 바다는 지구 표면의 큰 부분을 덮고 있습니다. 지구 표면의 약 71%가 바다로 덮여 있습니다.
그들은 지구의 물 97%를 제공합니다. 나머지 물 2~3%는 빙하와 빙하에 의해 기여됩니다. 담수는 지구 전체 물 중 1%미만을 함유하고 있습니다.
바닷물에는 다양한 종류의 소금이 들어 있습니다. 주요 육 풍부한 소금 이온 황산(SO24−),염소(Cl−),칼륨(K+),나트륨(Na+),칼슘(Ca2+),마그네슘(Mg2+). 바닷물에 존재하는 소금의 함량은 염분(들)이라는 용어로 표시됩니다.
바닷물에서 소금은 물 에 화학적으로 결합되지 않습니다. 그것은 단지 바닷물에 용해된다.
외부 요인을 일정하게 유지하는 담수에 비해 해수가 천천히 증발한다는 것을 분명히 이해해야한다. 바닷물에 존재하는 염은 증발 속도가 감소하기 때문에 증기압을 낮 춥니 다.
바닷물의 순수한 물 분자만 잔류물로 소금의 작은 짐 뒤에 남겨두는 수증기의 모양으로 증발합니다.
바다 주위로 불어오는 공기에는 염분 입자가 들어 있어 인근 주민들의 자동차 부식을 확인함으로써 분석할 수 있다.
바닷물 웅덩이가 더 빨리 증발합니까?
수영장 물 염도 증발 속도 낮춘 다는 것을 이해 하는 것이 중요 하다. 소금 입자는 수영장에서 바닷물의 증기압을 낮추고 또한 바닷물(공기-액체 경계)의 표면에서 공간을 차지합니다.
그리고 바닷물 용액에서는 바닷물 표면의 순수한 물 분자 만이 증발/탈출한다는 것을 명심해야합니다.
따라서,물 분자의 적은 수는 표면에 존재 하 고 따라서 물 분자의 작은 수 밖으로 탈출할 수 증기 형태로 표면에 일부 공간 소금 입자에 의해 덮여 있기 때문에.
따라서 바닷물 웅덩이는 담수 웅덩이보다 느리게 증발합니다. 물 염분 항상 증발 속도를 감소시킨다.
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