Fordamper Saltvann?

Vann er en av de essensielle elementene for livet til levende vesener. Intet liv kan overleve uten det. Den har unike egenskaper som gjør den forskjellig fra andre forbindelser. Ved tilsetning av salt skjer mange endringer i fysiske og kjemiske egenskaper. I denne artikkelen vil jeg diskutere i detalj spørsmålet om saltvann fordamper eller ikke.

så fordampes saltvann? Ja, saltvann fordamper etterlater saltkrystaller. Og tilsetningen av salt i rent vann reduserer fordampningsgraden av saltoppløsningen. Dette skyldes nedgangen i metningsdamptrykket i saltoppløsningen. Fordampning er direkte proporsjonal med forskjellen i damptrykk av luft i kontakt med saltoppløsningen og luften i en viss høyde.

Naturlige vannlegemer inneholder varianter av salter (natriumklorid, magnesiumklorid, kaliumklorid) i den. Ifølge forsøkene avhenger effekten av fordampning av saltvann av saltet som er tilstede i det.

i enkle ord kan fordampning defineres som prosessen der et flytende tilstandsstoff endres til en gassformig tilstand ved effekten av temperatur / trykk.

molekylene av et stoff som er tilstede i flytende tilstand, mister sine molekyler i form av damper med en viss hastighet. Fordampningshastigheten avhenger av noen eksterne miljøfaktorer som trykk, temperatur,fuktighet, etc..

på samme måte er saltvann en løsning i flytende tilstand, og med damptrykk og temperatur mister saltvannet også molekylene i form av damper.

i saltoppløsning er saltpartiklene omgitt av vannmolekyler som holder saltpartiklene fra hverandre og unngår omkrystallisering av saltet.

ved fordampning fordampes vannmolekylene i form av damp og mindre vannmolekyler forblir for å holde saltpartiklene fra hverandre. Og til slutt, når hele vannet fordamper, forblir saltpartiklene og blir omkrystallisert.

Saltvannseksperiment

under praksis i videregående skoler utfører vi eksperimentet med saltkrystallisering i kjemilaboratoriet. Målet med dette er å trekke ut saltkrystaller fra saltoppløsningen.

tilnærmingen for å få saltkrystaller er ved å velge metoden for fordampning av saltvann. For å utføre dette eksperimentet nedenfor er trinnene.

1. Ta en panne med vann og hell litt salt inn i det slik at saltet oppløses helt i vannet.
2. Legg det svarte papiret på bakeplaten. Den svarte fargen på arket absorberer alle frekvensene av lyset som bidrar til å stimulere vannmolekylene til å fordampe raskere.
3. Sett pannen med saltoppløsningen på bakeplaten et sted på et varmt sted som ute i solen eller i nærheten av vinduet.
4. etter noen timer reduseres vannstanden fordi vannmolekylene mister løsningen i form av damper på grunn av fordampning.
5. Sett det i noen timer og registrer observasjonen, du vil oppdage at alt vannet fordamper og etterlater saltresten i form av krystaller.

på Samme måte fremstilles saltet fra sjøvannet. Saltutvinningen fra sjøvannet skjer i større skala. Konseptet er imidlertid det samme.

hvordan påvirker salt fordampningen av vann?

under standardbetingelsene for temperatur, trykk og andre faktorer er fordampningsgraden av saltvannsvann mindre enn rent vann.

Dette skyldes følgende årsaker:

ved tilsetning av salt som NaCl i vannet, senker damptrykket av vannet ned. Det betyr at færre vannmolekyler kan rømme ut av løsningen fra overflaten. Derfor er jo høyere konsentrasjonen av salt tilstede, jo mindre er fordampningen.

det er viktig å forstå at det grunnleggende fenomenet av dette er fordampningen fra overflaten. Det betyr at de eneste molekylene kan fordampe som er på overflaten av løsningen.

I nacl vandig løsning opptar Na-ioner Og Cl-ioner også plass på overflaten. Dette reduserer molekylene AV H2O tilstede på overflaten (væskeluftgrense). Derfor reduseres fordampningsgraden av vann ved tilsetning av salt inn i den.

fordamper sjøvann?

jordens planets vannsyklus er hovedsakelig på grunn av naturlige vannlegemer. Havene dekker en stor del av jordens overflate. Rundt 71% av jordens overflate er dekket av havene.

de gir 97% av jordens vann. Mens de resterende 2 til 3 prosent av vannet er bidratt av iskappene og isbreene. Ferskvann inneholder mindre enn 1% av det totale vannet på planeten jorden.

sjøvannet inneholder forskjellige typer salt. De viktigste seks rikelige saltioner er sulfat (SO24 -−, klorid (Cl−), kalium (K+), natrium (Na+), kalsium (Ca2+) og magnesium (Mg2+). Innholdet av salt tilstede i sjøvannet er betegnet med begrepet saltholdighet (Er).

i sjøvann er saltet ikke kjemisk bundet til vann. Det er bare oppløst i sjøvann.

det skal klart forstås at sjøvannet fordamper sakte i forhold til ferskvannet som holder de eksterne faktorene konstant. Salter som er tilstede i sjøvann, senker damptrykket på grunn av hvilket fordampningshastigheten minker.

bare de rene vannmolekylene i sjøvann fordamper i form av damper som etterlater små mengder salt som rester.

luften som blåser rundt havet inneholder saltpartikler som kan analyseres ved å sjekke rustingen av biler fra nærliggende innbyggere.

fordamper saltvannsbassenger raskere?

det er viktig å forstå at saltholdigheten i bassengvannet senker fordampningsgraden. Saltpartiklene senker damptrykket av saltvann i bassenget og opptar også plass på overflaten av saltvann (luft-væskegrense).
og det bør holdes oppmerksom på at i en saltvannsløsning fordamper/unnslipper bare de rene vannmolekylene på overflaten av saltvann.

derfor er et mindre antall molekyler AV H2O tilstede på overflaten, og derfor kan mindre molekyler AV H2O unnslippe ut i form av damper fordi noe plass på overflaten er dekket av saltpartiklene.

derfor fordamper saltvannsbassenger langsommere enn ferskvannsbassenget. Saltholdigheten av vannet reduserer alltid fordampningsgraden.