Pbr5 Molekylær Geometri, Lewis struktur, Form, Bond Vinkel, Og Mer

Fosfor pentabromid skrevet Som PBr5 i kjemi ligninger er en reaktiv gul solid. Forbindelsen har Ett Molekyl Fosfor og fem brommolekyler. Brom er et halogen Fra Gruppe 17 i det periodiske bordet. Halogener er svært reaktive og elektronegative molekyler. I fast tilstand eksisterer forbindelsen Som PBr4 + Br-og i gassformet tilstand dissocieres den helt Til PBr3 Og Br2. Det er en av de unike forbindelsene som har en annen kjemisk formel i varierende tilstander av materie. Forbindelsen brukes primært til å konvertere karboksylsyrer til acylbromider.

PBr5 er svært korroderende og dekomponerer over 100 grader Celsius for å gi fosfortribromid og Et Brommolekyl. Det er viktig å kjenne Lewis-strukturen til En gitt forbindelse for å forstå den molekylære strukturen til forbindelsen og dens geometri.

Lewis Struktur Av PBr5

Studere Lewis strukturen av en gitt forbindelse hjelper i å forstå andre kjemiske egenskaper av forbindelsen som hybridisering, polaritet, etc lett. Lewis-strukturen er definert som den billedlige representasjonen av elektronen som deltar i bindingsdannelse for å danne forbindelsen. Denne representasjonen bidrar til å forstå den grunnleggende strukturen av forbindelsen. Det hjelper også med å vite hvilken type kostnader som er tilstede på forbindelsen.

elektronene som deltar i å danne bindingen er kjent som bindingsparet av elektroner. Mens elektronene som ikke utgjør noen bindinger er kjent som ikke-bonding elektroner eller lone elektroner. De rette linjene representerer bindingene i forbindelsen, og prikkene representerer det ensomme par elektroner. Alle disse bindingene, så vel som ikke-bindende elektroner, er kjent Som Valenselektroner. Lewis-strukturen følger oktettregelen som sier at for et molekyl å være stabilt, som sier at det skal være åtte elektroner i atomets ytre skall for at et molekyl skal være stabilt.

Her i denne forbindelsen er det ett Fosformolekyl som har fem valenselektroner og fem molekyler Brom som har syv valenselektroner hver.

så det totale antall valenselektroner er

Nei. av valenselektroner For Fosfor + Nei. av valenselektroner For Brom

= 5 + 7*5

= 5 + 35

= 40 valenselektroner totalt For PBr5.

Her Fosformolekylet i midten som binder med resten fem molekyler Brom. Som p-molekylet har fem valenselektroner, alle disse elektronene fra bindingen med en valenselektron av Hvert brommolekyl. Så det er ingen ensomme par elektroner på det sentrale atom. Men det er fortsatt tre par ensom elektron for hvert brommolekyl. Så det totale antall ensomme elektroner er 30 nå.

Hybridisering Av PBr5

i kjemi refererer begrepet hybridisering til å kombinere to eller flere orbitaler med forskjellige energier i en forbindelse for å gi en hybrid orbital. Det er lett å forstå hybridiseringen av molekylet etter å ha kjent Sin Lewis-struktur.

PBr5 har Fosfor da det sentrale atom har åtte elektroner i sitt ytre skall etter å ha dannet bindingen med nærliggende halogenatomer. Da Fosforet danner bindinger med fem brommolekyler, kommer alle elektronene inn i forskjellige orbitaler i skallet. Den første valenselektron av halogen opptar s orbital; neste tre valenselektroner går i px, py og pz orbital. Den siste valenselektronen opptar dx-orbitalet. Som en elektron går til s orbital, tre okkupere p orbital, og den siste går inn i d orbitaler av det sentrale atom, hybridisering Av Pbr5 er sp3d.

Molekylær Geometri Av PBr5

i mange tilfeller, lewis strukturen av forbindelsen bidrar til å forstå molekylær geometri av forbindelsen. Men dette er en eksepsjonell forbindelse som krever VSEPR-teori for å forstå sin geometri. VSEPR står For Valence Shell Electron Pair Repulsion theory som tar det steriske tallet til det sentrale atom og valenselektronene i betraktning for å kjenne molekylær geometri.

her er det steriske tallet for Det sentrale Fosforatomet 5. Da det sentrale atom er bundet med fem bromatomer, er koordinasjonsnummeret også 5. Avstøtningen mellom disse fem par valenselektronene kan reduseres ved å distribuere elektronene over rommet. På grunn av Denne grunn viser pbr5-atomet en trigonal bipyramid geometri.

Bond Vinkel På PBr5

som vi nå vet hybridisering Og molekylær geometri Av pbr5 molekylet, er det lett å måle bindingsvinkelen. Det er fem par bundet elektroner, hvorav tre ligger på ekvatorialplanet. Disse parene ligger langs ekvator av molekylet. Hvile to par ligger vinkelrett på ekvatorialaksen kjent som de aksiale parene. Vinkelen mellom de tre parene som ligger på sentralposisjonen er 120 grader, og vinkelen mellom aksial og ekvatorial posisjon er 90 grader.

Polaritet Av PBr5

molekylær polaritet av en hvilken som helst forbindelse avhenger av dens geometri. I pbr5-molekylet er valenselektronparene arrangert symmetrisk. På grunn av sin trigonale bipyramidale geometri er hver binding symmetrisk motsatt til andre. Som et resultat av denne geometrien og arrangementet av elektroner er molekylets netto dipolmoment null. Derfor er det ingen polaritet observert i forbindelsen, Og PBr5 er dermed ikke-polar.

Avsluttende Bemerkninger

for å konkludere alle egenskapene til molekylet PBr5, kan det sies at molekylet har 40 valenselektroner hvorav det er 15 ensomme par elektroner. Hybridiseringen av molekylet er sp3d, og IFØLGE vsepr-teorien har forbindelsen en trigonal bipyramidal geometri. Det er en ikke-polar forbindelse da dipolmomentet er nullifisert på grunn av det symmetriske arrangementet av de ensomme parene og bundet par elektroner.