eigenschappen van zout

zout is een chemische verbinding met een aantal interessante eigenschappen:

• kristallen of wit kristallijn poeder.
• transparant en kleurloos in kristalvorm-vergelijkbaar met ijs.
• kristalliseert in het isometrisch systeem, meestal in de vorm van blokjes.
• oplosbaar in water (35,6 g / 100 g bij 0°C en 39,2 g/100 g bij 100°).
• slecht oplosbaar in alcohol, maar onoplosbaar in geconcentreerd zoutzuur.
• smelt bij 801°C en begint te verdampen bij temperaturen iets boven dit kookpunt 1.413°C.
• hardheid van 2,5 op de MOH-schaal van hardheid.
• soortelijk gewicht van 2,165.
• onbrandbare-lage toxiciteit.
• hygroscopisch-absorbeert vocht uit vochtige atmosferen boven 75% relatieve vochtigheid-onder deze, zal het uitdrogen.

in zijn natuurlijke vorm bevat zout vaak sporen van magnesiumchloride, magnesiumsulfaat, magnesiumbromide en andere. Deze onzuiverheden kunnen de anders transparante kristallen kleuren, geel, rood, blauw of paars.

chemicaliën uit zout

wanneer een elektrische stroom door een sterke zoutoplossing in water wordt geleid, vindt elektrolyse plaats en worden drie producten gevormd:

• chloor (Cl2)
• natriumhydroxide (NaOH)
• waterstof (H2).

omdat waterstof en chloorgassen een explosief mengsel vormen, is het belangrijk deze gescheiden te houden. Alle drie de producten zijn afzonderlijk nuttig en ze kunnen ook worden gecombineerd om verdere producten te maken. Natriumhydroxide en chloor combineren om natriumhypochlorietoplossing te vormen die veel wordt gebruikt in het huis als huishoudelijk bleekmiddel. Een sterkere oplossing van natriumhypochloriet wordt gebruikt als zuivel-en industrieel ontsmettingsmiddel.

onder verschillende reactieomstandigheden zullen natriumhydroxide en chloor reageren om natriumchloraat te vormen. Dit wordt geproduceerd als witte kristallen die zeer explosief of ontvlambaar kunnen zijn indien gemengd met organisch materiaal. Oplossingen van natriumchloraat worden veel gebruikt als herbicide.

wanneer chloorgas in waterstof wordt verbrand, reageren de twee gassen en vormen waterstofchloride. Het Waterstofchloride lost op in water om zoutzuur te vormen. Zoutzuur dat op deze manier wordt gemaakt, is zeer zuiver en kan veilig worden gebruikt in de voedings-en farmaceutische industrie.