Verdampt Zout Water?

Water is een van de essentiële elementen voor het leven van levende wezens. Geen leven kan overleven zonder. Het heeft unieke eigenschappen die het anders maken dan andere verbindingen. Bij het toevoegen van zout treden veel veranderingen op in de fysische en chemische eigenschappen. In dit artikel zal ik in detail de vraag bespreken of zoutwater verdampt of niet.

verdampt zoutwater? Ja, zoutwater verdampt en laat zoutkristallen achter. En de toevoeging van zout in zuiver water vermindert de verdamping van de zoutoplossing. Dit komt door de afname van de verzadigingsdampdruk van de zoutoplossing. De verdamping is recht evenredig met het verschil in dampdruk van lucht in contact met de zoutoplossing en de lucht op enige hoogte.

natuurlijke waterlichamen bevatten variëteiten van zouten (natriumchloride, magnesiumchloride, kaliumchloride). Volgens de experimenten hangt het effect van verdamping van zoutwater af van het zout dat erin aanwezig is.

in eenvoudige woorden kan verdamping worden gedefinieerd als het proces waarbij een stof in vloeibare toestand door het effect van temperatuur/druk in een gasvormige toestand verandert.

de moleculen van een stof die in vloeibare toestand aanwezig is, verliezen in zekere mate hun moleculen in de vorm van dampen. De verdampingssnelheid is afhankelijk van enkele externe omgevingsfactoren zoals druk, temperatuur, vochtigheid,enz..Op dezelfde manier is zout water een oplossing in vloeibare toestand en met zijn dampdruk en-temperatuur verliest het zoutwater ook zijn moleculen in de vorm van dampen.

in een zoutoplossing zijn de zoutdeeltjes omgeven door watermoleculen die de zoutdeeltjes uit elkaar houden en herkristallisatie van het zout voorkomen.

bij verdamping verdampen de watermoleculen in de vorm van damp en blijven kleinere watermoleculen over om de zoutdeeltjes uit elkaar te houden. En tenslotte, wanneer het hele water verdampt, blijven de zoutdeeltjes achter en worden opnieuw gekristalliseerd.

Zoutwaterexperiment

tijdens de praktijk op middelbare scholen voeren we het experiment van zoutkristallisatie uit in het scheikundelaboratorium. Het doel hiervan is om zoutkristallen uit de zoutoplossing te halen.

zoutkristallen worden verkregen door te kiezen voor de verdamping van zoutwater. Om dit experiment uit te voeren hieronder zijn de stappen.

1. neem een pan met water en giet er wat zout in zodat het zout volledig in het water oplost.
2. plaats het zwarte papier op de bakplaat. De zwarte kleur van het blad absorbeert alle frequenties van het licht dat helpt om de watermoleculen te activeren om sneller te verdampen.
3. leg de pan met de zoutoplossing op de bakplaat op een warme plaats, zoals buiten in de zon of bij het raam.
4. na enkele uren neemt het waterniveau af omdat de watermoleculen de oplossing verliezen in de vorm van dampen als gevolg van verdamping.
5. Doe het een paar uur en noteer de waarneming, u zult zien dat al het water verdampt en het zoutresidu achterlaat in de vorm van kristallen.

evenzo wordt het zout bereid uit zeewater. De zoutwinning uit het zeewater gebeurt op grotere schaal. Het concept is echter hetzelfde.

hoe beïnvloedt zout de verdamping van water?

onder standaardomstandigheden van temperatuur, druk en andere factoren is de verdampingssnelheid van zout water lager dan die van zuiver water.

Dit is om de volgende redenen:

bij de toevoeging van zout zoals NaCl in het water daalt de dampdruk van het water. Het betekent dat minder watermoleculen kunnen ontsnappen uit de oplossing van het oppervlak. Hoe hoger de zoutconcentratie, hoe lager de verdamping.

het is belangrijk te begrijpen dat het fundamentele verschijnsel hiervan de verdamping van het oppervlak is. Het betekent dat de enige moleculen kunnen verdampen dat is op het oppervlak van de oplossing.

in NaCl-waterige oplossing bezetten Na-ionen en Cl-ionen ook ruimte aan het oppervlak. Dit vermindert de molecules van H2o huidig op het oppervlak (vloeistof-luchtgrens). Daarom neemt de snelheid van verdamping van water af bij de toevoeging van zout erin.

verdampt zeewater?

de watercyclus van de aarde is voornamelijk het gevolg van natuurlijke waterlichamen. Oceanen bedekken een groot deel van het aardoppervlak. Ongeveer 71% van het aardoppervlak is bedekt door de oceanen.

zij zorgen voor 97% van het water op aarde. Terwijl de resterende 2 tot 3 procent van het water wordt bijgedragen door de ijskappen en gletsjers. Zoetwater bevat minder dan 1% van het totale water van de planeet aarde.

het zeewater bevat verschillende soorten zout. De belangrijkste zes overvloedige zoutionen zijn sulfaat (SO24−), chloride (Cl -), kalium (K+), natrium (Na+), calcium (Ca2+) en magnesium (Mg2+). Het zoutgehalte in het zeewater wordt aangeduid met de term zoutgehalte (S).

in zeewater is het zout niet chemisch gebonden aan water. Het wordt alleen opgelost in zeewater.

het moet duidelijk zijn dat het zeewater langzaam verdampt ten opzichte van het zoetwater waardoor de externe factoren constant blijven. In zeewater aanwezige zouten verlagen de dampdruk waardoor de verdampingssnelheid afneemt.

alleen de zuivere watermoleculen van zeewater verdampen in de vorm van dampen, waardoor minieme hoeveelheden zout als residu achterblijven.

de lucht die rond de zee waait, bevat zoutdeeltjes die kunnen worden geanalyseerd door de roest van auto ‘ s van nabijgelegen bewoners te controleren.

verdampen zoutwaterpoelen sneller?

het is belangrijk te begrijpen dat het zoutgehalte van zwembadwater de verdampingssnelheid verlaagt. De zoutdeeltjes verlagen de dampdruk van zoutwater in het zwembad en nemen ook ruimte in aan het oppervlak van zoutwater (lucht-vloeistofgrens).
en er dient rekening mee te worden gehouden dat in een zoutwateroplossing alleen de zuivere watermoleculen aan het zoutwateroppervlak verdampen/ontsnappen.Daarom is er een kleiner aantal H2O-moleculen op het oppervlak aanwezig en kunnen kleinere H2O-moleculen ontsnappen in de vorm van dampen omdat er een deel van de ruimte op het oppervlak bedekt is met zoutdeeltjes.

daarom verdampen zoutwaterpoelen langzamer dan het zoetwaterpoel. Het zoutgehalte van het water vermindert altijd de verdampingssnelheid.