Co To jest związek binarny? Definicja i przykłady
w chemii związek binarny to związek chemiczny składający się z dokładnie dwóch różnych pierwiastków. Chociaż związek dwuskładnikowy zawiera tylko dwa pierwiastki, może zawierać więcej niż dwa atomy. Trzy rodzaje związków binarnych to binarne kwasy, binarne związki jonowe i binarne związki kowalencyjne. Przykładami związków dwuskładnikowych są woda (H2O), tlenek węgla (co), kwas solny (HCl), chlorek sodu (NaCl) i dwutlenek krzemu (SiO2).
kwasy binarne
kwas binarny składa się z kationu wodoru związanego z innym atomem jako anion. Kwasy dwuskładnikowe nazywane są również hydracydami. Nazewnictwo zależy od tego, czy związek jest cieczą, czy też występuje w postaci gazowej czy bezwodnej.
Nomenklatura
kwasy ciekłe są nazwane:
hydro + niemetal + ic + kwas
bezwodne lub gazowe kwasy podwójne są nazwane:
Wodór + niemetalowe ” ide ”
przykłady
- HCl to kwas solny.
- HF to kwas fluorowodorowy.
- HBr to bromowodór.
- H2S to siarkowodór lub siarczek diwodoru.
binarne związki jonowe
pierwszy atom lub kation w binarnym związku jonowym jest metalem, podczas gdy drugi atom lub anion jest niemetalem. Binarne związki jonowe mają zwykle stosunkowo wysoką temperaturę topnienia i wrzenia, ze względu na wiązanie jonowe. Często rozpuszczają się w wodzie, dając elektrolity.
Nomenklatura
nazwa binarnego związku jonowego to:
metal + niemetal “-ide”
jeśli metal ma różne stany utleniania, nazywa się stan utleniania. Nadal możesz zobaczyć przyrostki-ous i-IC, chociaż zostały one przestarzałe.
przykłady
- NaCl jest chlorkiem sodu.
- NaF to fluorek sodu.
- Zn2 to jodek cynku.
- Na3P to fosforek sodu.
- MgO to tlenek magnezu.
- Al2O3 to tlenek glinu
- CaCl2 to chlorek wapnia.
- FeO to tlenek żelaza (II) lub tlenek żelaza.
- Fe2O3 to tlenek żelaza (III) lub tlenek żelaza.
- CuCl2 to chlorek miedzi (II).
binarne związki kowalencyjne
binarne związki kowalencyjne tworzą się, gdy dwa niemetale tworzą wiązanie kowalencyjne. Ten rodzaj związku jest również nazywany dwuskładnikowym Związkiem molekularnym. Często dwa niemetale łączą się w różnych proporcjach. Na przykład azot i tlen tworzą NO, NO2 i N2O.
Nomenklatura
ponieważ istnieją różne kombinacje pierwiastków w binarnych związkach kowalencyjnych, ich nazwy zawierają przedrostki wskazujące liczbę atomów.
| Number of Atoms | Prefix |
| 1 | mono- |
| 2 | di- |
| 3 | tri- |
| 4 | tetra- |
| 5 | penta- |
| 6 | hexa- |
| 7 | hepta- |
| 8 | octa- |
| 9 | nona- |
| 10 | deca- |
- pierwiastek bardziej elektroujemny pojawia się jako pierwszy we wzorze zespolonym. Kolejność elementów to C, P, N, H, S, I, Br, Cl, O, F. istnieją jednak wyjątki. Węgiel zawsze pojawia się jako pierwszy w dwuskładnikowych związkach węgla. Wodór pojawia się po azocie (np. NH3).
- prefiks jest stosowany, jeśli w kationie znajduje się więcej niż jeden atom pierwiastka. Przedrostek mono stosuje się do anionu (np. co to tlenek węgla).
- drugi element jest nazwany po pierwszym elemencie, ale jego zakończenie staje się-ide (np. .
- jeśli nazwa elementu zaczyna się od samogłoski, a LUB o jest pomijane, gdy zastosowany jest prefiks. Na przykład tetroksyd jest poprawny, a nie tetratlenek.
- nazwy zwyczajowe są używane zamiast formalnych nazw dla niektórych binarnych związków kowalencyjnych, takich jak woda i amoniak.
przykłady
- nie ma tlenku azotu.
- CO2 to dwutlenek węgla.
- CCl4 to tetrachlorek węgla.
- SF6 to sześciofluorek siarki.
- N2O to tlenek dinitrogenu.
- N2O4 to tetroksyd dinitrogenu.
- s2cl2 jest dichlorkiem disulfurowym.
- Cl2O7 is dichlorine heptoxide.
- H2O is water rather than dihydrogen monoxide.
- NH3 is ammonia rather than nitrogen trihydride or hydrogen nitride.
Leave a Reply