KOLOR WSKAŹNIKA fenoloftaleiny w roztworze podstawowym to:(a) Żółty(B) Zielony(C) Różowy(D) pomarańczowy

Wskazówka: fenoloftaleina jest słabym kwasem i dlatego uwalnia jony ${H^ + }$ w roztworze. W ten sposób anion tworzy się w kolorze i wskazuje punkt końcowy. Dodanie Zasady do fenoloftaleiny powoduje przesunięcie równowagi w kierunku kwaśnego podłoża i uwolnienie większej ilości jonów ${H^+}$.
kompletne rozwiązanie krok po kroku:
-fenoloftaleina jest wskaźnikiem syntetycznym o wzorze cząsteczkowym ${C_{20}} {H_{14}} {O_4}$. Należy do grupy barwników ftaleinowych i jest najczęściej stosowany jako wskaźnik w miareczkowaniu kwasowo-zasadowym. Z natury ma bardzo niską rozpuszczalność w wodzie, więc do użytku w eksperymentach rozpuszcza się w alkoholu.
jego struktura jest:

-powstaje w wyniku kondensacji bezwodnika ftalowego z dwoma odpowiednikami fenolu w warunkach kwaśnych.
– jest to słaby kwas, a więc ma zdolność do utraty jonów ${H^+} $ w roztworze. Przed utratą jonu ${h^ + }$ cząsteczka fenoloftaleiny jest bezbarwna, ale po utracie jonu ${h^ +} $ tworzy jon fenoloftaleiny o różowej barwie.
zgodnie z zasadą Le-Chateliera, jeśli dodamy zasadę do fenoloftaleiny, równowaga przesunie się w kierunku kwaśnego podłoża, prowadząc do uwolnienia większej ilości jonów ${H^+}$. Zmieniając w ten sposób roztwór z bezbarwnego na różowy.
stąd można powiedzieć, że fenoloftaleina pozostaje bezbarwna w roztworach kwaśnych i obojętnych, a w roztworach zasadowych zmienia kolor na różowy. Pozostaje bezbarwny do pH 8.5, podczas gdy powyżej zmienia kolor na różowy do głębokiej czerwieni.
– w stanie ciekłym jest bezbarwny, ale w postaci stałej krystalicznej fenoloftaleina ma postać żółtawo-białego do bladopomarańczowego lub drobno białego krystalicznego proszku.
-fenoloftaleina jest szeroko stosowana jako wskaźnik pH i środek laboratoryjny. Jest również stosowany w miareczkowaniu kwasowo-zasadowym jako wskaźnik, leczniczo jako środek przeczyszczający, a także w teście Kastle ‘ a-Mayera. Wraz z czerwienią metylową, błękitem tymolowym i błękitem bromotymolowym może również działać jako składnik uniwersalnego wskaźnika.
więc poprawną opcją będzie: (C) Różowy.
notka: Może przyjmować do 4 różnych stanów w roztworach wodnych ze względu na zmiany pH. Gdy warunki są silnie kwaśne, występuje w postaci protonowanej ($h{\ln^+}$), która ma pomarańczową barwę. W Warunkach pomiędzy silnie kwaśnym a lekko zasadowym występuje w postaci laktonu (Hln), który jest bezbarwny. W Warunkach podstawowych występuje jako podwójnie zdeprotonowana forma fenolowa (${\LN ^{2 -}}$), która jest bezbarwna, a w warunkach silnie podstawowych tworzy postać $\LN {(OH)^{3 -}}$, która jest bezbarwna.