Pbr5 Geometrie moleculară, structura Lewis, forma, unghiul de legătură și multe altele

Pentabromura de fosfor scrisă ca PBr5 în ecuațiile chimice este un solid galben reactiv. Compusul are o moleculă de fosfor și cinci molecule de brom. Bromul este un halogen din grupa 17 a tabelului periodic. Halogenii sunt molecule foarte reactive și electronegative. În stare solidă, compusul există ca PBr4 + Br-și în stare gazoasă, se disociază complet la PBr3 și Br2. Este unul dintre acei compuși unici care au o formulă chimică diferită în diferite stări ale materiei. Compusul este utilizat în principal pentru a converti acizii carboxilici în bromuri de acil.

PBr5 este foarte coroziv și se descompune peste 100 de grade Celsius pentru a da tribromură de fosfor și o moleculă de brom. Este vital să cunoaștem structura Lewis a unui compus dat pentru a înțelege structura moleculară a compusului și geometria acestuia.

structura Lewis a PBr5

studierea structurii Lewis a unui compus dat ajută la înțelegerea altor proprietăți chimice ale compusului, cum ar fi hibridizarea, polaritatea etc. cu ușurință. Structura lewis este definită ca reprezentarea picturală a electronului care participă la formarea legăturilor pentru a forma compusul. Această reprezentare ajută la înțelegerea structurii de bază a compusului. De asemenea, ajută la cunoașterea tipului de taxe prezente pe compus.

electronii care participă la formarea legăturii sunt cunoscuți ca perechea de electroni de legătură. În timp ce electronii care nu constituie nicio legătură sunt cunoscuți ca electroni care nu leagă sau electroni singuri. Liniile drepte reprezintă legăturile din compus, iar punctele reprezintă perechea singură de electroni. Toate aceste legături, precum și electronii care nu leagă, sunt cunoscuți sub numele de electroni de valență. Structura lewis urmează regula octetului care afirmă că pentru ca o moleculă să fie stabilă, care afirmă că ar trebui să existe opt electroni în învelișul exterior al atomului pentru ca o moleculă să fie stabilă.

aici, în acest compus, există o moleculă de fosfor având cinci electroni de valență și cinci molecule de brom având șapte electroni de valență fiecare.

deci numărul total de electroni de valență este,

nu. de electroni de valență pentru fosfor + nr. de electroni de valență pentru Brom

= 5 + 7*5

= 5 + 35

= 40 electroni de valență total pentru PBr5.

aici molecula de fosfor din centru care leagă cu restul de cinci molecule de brom. Deoarece molecula P are cinci electroni de valență, toți acești electroni din legătura cu un electron de valență a fiecărei molecule de brom. Deci nu există perechi singulare de electroni pe atomul central. Dar există încă trei perechi de electroni singuri pentru fiecare moleculă de brom. Deci, numărul total de electroni singuri este de 30 acum.

hibridizarea PBr5

în chimie, termenul de hibridizare se referă la combinarea a doi sau mai mulți orbitali cu energii diferite într-un compus pentru a da un orbital hibrid. Este ușor de înțeles hibridizarea moleculei după cunoașterea structurii sale Lewis.

PBr5 are fosfor, deoarece atomul central are opt electroni în învelișul său exterior după formarea legăturii cu atomii de halogen vecini. Pe măsură ce fosforul formează legături cu cinci molecule de brom, toți electronii intră în diferite orbite ale cochiliei. Primul electron de valență al halogenului ocupă orbitalul s; următorii trei electroni de valență intră în orbitalul px, py și pz. Ultimul electron de valență ocupă orbitalul dx. Pe măsură ce un electron merge la orbitalul s, Trei ocupă orbitalul p, iar ultimul intră în orbitalii d ai atomului central, hibridizarea Pbr5 este sp3d.

geometria moleculară a PBr5

în multe cazuri, structura lewis a compusului ajută la înțelegerea geometriei moleculare a compusului. Dar acesta este un compus excepțional care necesită teoria VSEPR pentru a-și înțelege geometria. VSEPR vine de la Valence Shell Electron Pair repulsion theory care ia numărul steric al atomului central și electronii de valență în considerare pentru a cunoaște geometria moleculară.

aici numărul steric pentru atomul central de fosfor este 5. Deoarece atomul central este legat cu cinci atomi de brom, numărul de coordonare este, de asemenea, 5. Repulsia dintre aceste cinci perechi de electroni de valență poate fi redusă prin distribuirea electronilor în spațiu. Din acest motiv, atomul PBr5 prezintă o geometrie bipiramidă trigonală.

unghiul de Legătură al PBr5

după cum știm acum hibridizarea și geometria moleculară a moleculei PBr5, este ușor de măsurat unghiul de legătură. Există cinci perechi de electroni legați, dintre care trei se află pe planul ecuatorial. Aceste perechi se află de-a lungul ecuatorului moleculei. Restul două perechi se află perpendicular pe axa Ecuatorială cunoscută sub numele de perechi axiale. Unghiul dintre cele trei perechi situate pe poziția centrală este de 120 de grade, iar unghiul dintre poziția axială și Ecuatorială este de 90 de grade.

polaritatea PBr5

polaritatea moleculară a oricărui compus depinde de geometria sa. În molecula PBr5 perechile de electroni de valență sunt dispuse simetric. Datorită geometriei sale bipiramidale trigonale, fiecare legătură este simetric opusă celorlalte. Ca urmare a acestei geometrii și a aranjamentului electronilor, momentul dipol net al moleculei este zero. Prin urmare, nu se observă polaritate în compus și PBr5 este astfel nepolar.

concluzii

pentru a concluziona toate proprietățile moleculei PBr5, se poate spune că molecula are 40 de electroni de valență din care există 15 perechi de electroni singuri. Hibridizarea moleculei este sp3d și, conform teoriei VSEPR, compusul are o geometrie bipiramidală trigonală. Este un compus nepolar deoarece momentul dipol este anulat datorită aranjamentului simetric al perechilor solitare și al perechilor de electroni legați.