Se Evaporă Apa Sărată?

apa este unul dintre elementele esențiale pentru viața ființelor vii. Nici o viață nu poate supraviețui fără ea. Are proprietăți unice care îl fac diferit de alți compuși. La adăugarea de sare, apar multe schimbări în proprietățile fizice și chimice. În acest articol, voi discuta în detaliu întrebarea dacă apa sărată se evaporă sau nu.

deci, apa sărată se evaporă? Da, apa sărată se evaporă lăsând în urmă cristale de sare. Iar adăugarea de sare în apă pură scade rata de evaporare a soluției de sare. Acest lucru se datorează scăderii presiunii vaporilor de saturație a soluției de sare. Evaporarea este direct proporțională cu diferența de presiune a vaporilor de aer în contact cu soluția de sare și aerul la o anumită altitudine.

corpurile naturale de apă conțin varietăți de săruri (clorură de sodiu, clorură de magneziu, clorură de potasiu). Conform experimentelor, efectul evaporării apei sărate depinde de sarea prezentă în ea.

în cuvinte simple, evaporarea poate fi definită ca procesul în care o substanță în stare lichidă se transformă într-o stare gazoasă prin efectul temperaturii/presiunii.

moleculele unei substanțe prezente în stare lichidă își pierd moleculele sub formă de vapori la o anumită rată. Rata de evaporare depinde de unii factori externi de mediu, cum ar fi presiunea, temperatura,umiditatea etc..

în mod similar, apa sărată este o soluție în stare lichidă și cu presiunea și temperatura vaporilor, apa sărată își pierde și moleculele sub formă de vapori.

în soluția de sare, particulele de sare sunt înconjurate de molecule de apă care mențin particulele de sare separate și evită recristalizarea sării.

la evaporare, moleculele de apă se evaporă sub formă de vapori și moleculele de apă mai mici rămân pentru a menține particulele de sare separate. Și în final, când toată apa se evaporă, particulele de sare rămân și se recristalizează.

experimentul cu apă sărată

în timpul practicărilor din licee, efectuăm experimentul de cristalizare a sării în laboratorul de chimie. Scopul acestui lucru este de a extrage cristale de sare din soluția de sare.

abordarea pentru a obține cristale de sare este optând pentru metoda de evaporare a apei sărate. Pentru a efectua acest experiment mai jos sunt pașii.

1. luați o tigaie cu apă și turnați o cantitate de sare în ea, astfel încât sarea să se dizolve complet în apă.
2. așezați hârtia neagră pe foaia de copt. Culoarea neagră a foii absoarbe toate frecvențele luminii care ajută la energizarea moleculelor de apă pentru a se evapora mai repede.
3. puneți tigaia care conține soluția de sare pe foaia de copt undeva într-un loc cald, cum ar fi afară la soare sau lângă fereastră.
4. după câteva ore, nivelul apei scade deoarece moleculele de apă pierd soluția sub formă de vapori datorită evaporării.
5. puneți-l timp de câteva ore și înregistrați observația, veți descoperi că toată apa se evaporă lăsând în urmă reziduurile de sare sub formă de cristale.

în mod similar, sarea este preparată din apa de mare. Extracția sării din apa de mare se face la scară mai mare. Cu toate acestea, conceptul este același.

cum afectează sarea evaporarea apei?

în condițiile standard de temperatură, presiune și alți factori, rata de evaporare a apei saline este mai mică decât cea a apei pure.

acest lucru se datorează următoarelor motive:

la adăugarea de sare ca NaCl în apă, presiunea de vapori a apei scade. Aceasta înseamnă că mai puține molecule de apă pot scăpa din soluție de pe suprafața sa. Prin urmare, cu cât este mai mare concentrația de sare prezentă, cu atât este mai mică evaporarea.

este important să înțelegem că fenomenul de bază al acestui lucru este evaporarea de la suprafață. Aceasta înseamnă că singurele molecule se pot evapora care se află pe suprafața soluției.

în soluția apoasă de NaCl, ionii de Na și ionii de Cl ocupă, de asemenea, spațiu la suprafață. Aceasta reduce moleculele de H2O prezente la suprafață (limita lichid-aer). Prin urmare, rata de evaporare a apei scade la adăugarea de sare în ea.

se evaporă apa de mare?

ciclul apei planetei Pământ se datorează în principal corpurilor de apă naturale. Oceanele acoperă o mare parte din suprafața Pământului. Aproximativ 71% din suprafața Pământului este acoperită de oceane.

ele furnizează 97% din apa pământului. În timp ce restul de 2 până la 3% din apă este contribuit de calotele glaciare și ghețarii. Apa dulce conține mai puțin de 1% din apa totală a planetei Pământ.

apa de mare conține diferite tipuri de sare. Principalii șase ioni de săruri abundente sunt sulfatul (SO24−), clorura (Cl−), potasiul (K+), sodiul (Na+), calciul (Ca2+) și magneziul (Mg2+). Conținutul de sare prezent în apa de mare este notat cu termenul salinitate (s).

în apa de mare, sarea nu este legată chimic de apă. Este pur și simplu dizolvat în apa de mare.

trebuie înțeles clar că apa de mare se evaporă lent în comparație cu apa dulce, menținând factorii externi constanți. Sărurile prezente în apa de mare scad presiunea vaporilor datorită căreia rata de evaporare scade.

numai moleculele de apă pură ale apei de mare se evaporă sub formă de vapori, lăsând în urmă încărcături minuscule de sare ca reziduuri.

aerul care suflă în jurul Mării conține particule de sare care pot fi analizate prin verificarea ruginii automobilelor rezidenților din apropiere.

bazinele cu apă sărată se evaporă mai repede?

este important să înțelegem că salinitatea apei din piscină scade rata de evaporare. Particulele de sare scad presiunea vaporilor de apă sărată din piscină și ocupă, de asemenea, spațiu la suprafața apei sărate (limita aer-lichid).
și trebuie avut în vedere că într-o soluție de apă sărată, numai moleculele de apă pură de la suprafața apei sărate se evaporă/scapă.

prin urmare, un număr mai mic de molecule de H2O sunt prezente la suprafață și, prin urmare, molecule mai mici de H2O pot scăpa sub formă de vapori, deoarece un spațiu de pe suprafață este acoperit de particulele de sare.

prin urmare, bazinele cu apă sărată se evaporă mai lent decât bazinul cu apă dulce. Salinitatea apei scade întotdeauna rata de evaporare.