¿Se Evapora el Agua Salada?

El agua es uno de los elementos esenciales para la vida de los seres vivos. Ninguna vida puede sobrevivir sin ella. Tiene propiedades únicas que lo hacen diferente de otros compuestos. Al agregar sal, se producen muchos cambios en las propiedades físicas y químicas. En este artículo, discutiré en detalle la cuestión de si el agua salada se evapora o no.

Entonces, ¿se evapora el agua salada? Sí, el agua salada se evapora dejando cristales de sal. Y la adición de sal en agua pura disminuye la velocidad de evaporación de la solución de sal. Esto se debe a la disminución de la presión de vapor de saturación de la solución de sal. La evaporación es directamente proporcional a la diferencia en la presión de vapor del aire en contacto con la solución de sal y el aire a cierta altitud.

Los cuerpos de agua naturales contienen variedades de sales (cloruro de sodio, cloruro de magnesio, cloruro de potasio). Según los experimentos, el efecto de la evaporación del agua salada depende de la sal presente en ella.

En palabras simples, la evaporación se puede definir como el proceso en el que una sustancia en estado líquido cambia a un estado gaseoso por el efecto de la temperatura/presión.

Las moléculas de una sustancia presente en estado líquido pierden sus moléculas en forma de vapores a cierta velocidad. La velocidad de evaporación depende de algunos factores ambientales externos, como la presión, la temperatura,la humedad, etc..

Del mismo modo, el agua salada es una solución en estado líquido y con su presión y temperatura de vapor, el agua salada también pierde sus moléculas en forma de vapores.

En la solución de sal, las partículas de sal están rodeadas por moléculas de agua que mantienen separadas las partículas de sal y evitan la recristalización de la sal.

En la evaporación, las moléculas de agua se evaporan en forma de vapor y las moléculas de agua menores permanecen para mantener separadas las partículas de sal. Y finalmente, cuando toda el agua se evapora, las partículas de sal permanecen y se recristalizan.

Experimento de Agua Salada

Durante las prácticas en escuelas secundarias, realizamos el experimento de cristalización de sal en el laboratorio de química. El objetivo de esto es extraer cristales de sal de la solución de sal.

El enfoque para obtener cristales de sal es optar por el método de evaporación de agua salada. Para realizar este experimento, a continuación se muestran los pasos.

1. Tome una cacerola de agua y vierta una cantidad de sal en ella de manera que la sal se disuelva completamente en el agua.
2. Coloque el papel negro en la bandeja para hornear. El color negro de la lámina absorbe todas las frecuencias de la luz que ayuda a energizar las moléculas de agua para evaporarse más rápido.
3. Coloque la sartén que contiene la solución de sal en la bandeja para hornear en algún lugar cálido, como afuera al sol o cerca de la ventana.
4. Después de unas horas, el nivel de agua disminuye porque las moléculas de agua pierden la solución en forma de vapores debido a la evaporación.
5. Colóquelo durante unas horas y registre la observación, encontrará que toda el agua se evapora dejando atrás el residuo de sal en forma de cristales.

Del mismo modo, la sal se prepara a partir del agua de mar. La extracción de sal del agua de mar se realiza a mayor escala. Sin embargo, el concepto es el mismo.

¿Cómo afecta la sal a la evaporación del agua?

En las condiciones estándar de temperatura, presión y otros factores, la tasa de evaporación del agua salina es menor que la del agua pura.

Esto se debe a las siguientes razones:

Al agregar sal como NaCl en el agua, la presión de vapor del agua disminuye. Significa que menos moléculas de agua pueden escapar de la solución de su superficie. Por lo tanto, cuanto mayor es la concentración de sal presente, menor es la evaporación.

Es importante entender que el fenómeno básico de esto es la evaporación de la superficie. Significa que las únicas moléculas que están en la superficie de la solución pueden evaporarse.

En solución acuosa de NaCl, los iones Na y los iones Cl también ocupan espacio en la superficie. Esto reduce las moléculas de H2O presentes en la superficie (límite líquido-aire). Por lo tanto, la velocidad de evaporación del agua disminuye con la adición de sal en ella.

¿Se evapora el agua de mar?

El ciclo del agua del planeta tierra se debe principalmente a los cuerpos de agua naturales. Los océanos cubren una gran parte de la superficie de la tierra. Alrededor del 71% de la superficie de la tierra está cubierta por los océanos.

Proporcionan el 97% del agua de la tierra. Mientras que el 2 a 3 por ciento restante del agua es aportado por los casquetes polares y los glaciares. El agua dulce contiene menos del 1% del agua total del planeta tierra.

El agua de mar contiene diferentes tipos de sal. Los seis iones de sales más abundantes son sulfato (SO24−), cloruro (Cl -), potasio (K+), sodio (Na+), calcio (Ca2+) y magnesio (Mg2+). El contenido de sal presente en el agua de mar se denota con el término salinidad.

En agua de mar, la sal no está unida químicamente al agua. Simplemente se disuelve en agua de mar.

Debe entenderse claramente que el agua de mar se evapora lentamente en comparación con el agua dulce, manteniendo constantes los factores externos. Las sales presentes en el agua de mar reducen su presión de vapor, debido a lo cual la velocidad de evaporación disminuye.

Solo las moléculas de agua pura del agua de mar se evaporan en forma de vapores que dejan cargas diminutas de sal como residuo.

El aire que sopla alrededor del mar contiene partículas de sal que se pueden analizar comprobando la oxidación de los automóviles de los residentes cercanos.

¿Las piscinas de agua salada se evaporan más rápido?

Es importante entender que la salinidad del agua de la piscina reduce la velocidad de evaporación. Las partículas de sal reducen la presión de vapor del agua salada en la piscina y también ocupan espacio en la superficie del agua salada (límite aire-líquido).
Y debe tenerse en cuenta que en una solución de agua salada, solo las moléculas de agua pura en la superficie del agua salada se evaporan / escapan.

Por lo tanto, un menor número de moléculas de H2O están presentes en la superficie y, por lo tanto, moléculas menores de H2O pueden escapar en forma de vapores porque un poco de espacio en la superficie está cubierto por las partículas de sal.

Por lo tanto, las piscinas de agua salada se evaporan más lentamente que la piscina de agua dulce. La salinidad del agua siempre disminuye la velocidad de evaporación.