Pbr5 molekylär geometri, Lewis struktur, form, bindningsvinkel och mer

Fosforpentabromid skriven som PBr5 i kemiekvationerna är ett reaktivt gult fast ämne. Föreningen har en molekyl fosfor och fem Brommolekyler. Brom är en halogen från Grupp 17 i det periodiska systemet. Halogener är mycket reaktiva och elektronegativa molekyler. I fast tillstånd existerar föreningen som PBr4 + Br-och i gasformigt tillstånd dissocierar den fullständigt till PBr3 och Br2. Det är en av de unika föreningarna som har en annan kemisk formel i olika tillstånd av materia. Föreningen används främst för att omvandla karboxylsyror till acylbromider.

PBr5 är mycket frätande och sönderdelas över 100 grader Celsius för att ge fosfortribromid och en Brommolekyl. Det är viktigt att känna till Lewis-strukturen för en given förening för att förstå föreningens molekylstruktur och dess geometri.

Lewis struktur av PBr5

studera Lewis struktur av en given förening hjälper till att förstå andra kemiska egenskaper hos föreningen såsom hybridisering, polaritet, etc Lätt. Lewis-strukturen definieras som bildrepresentationen av elektronen som deltar i bindningsbildning för att bilda föreningen. Denna representation hjälper till att förstå föreningens grundläggande struktur. Det hjälper också att veta vilken typ av avgifter som finns på föreningen.

elektronerna som deltar i bildandet av bindningen är kända som bindningsparet av elektroner. Medan elektronerna som inte utgör några bindningar är kända som icke-bindande elektroner eller ensamma elektroner. De raka linjerna representerar bindningarna i föreningen, och prickarna representerar det ensamma elektronparet. Alla dessa bindningar, såväl som icke-bindande elektroner, är kända som valenselektroner. Lewis-strukturen följer oktettregeln som säger att för att en molekyl ska vara stabil, vilket säger att det ska finnas åtta elektroner i atomens yttre skal för att en molekyl ska vara stabil.

här i denna förening finns en molekyl fosfor med fem valenselektroner och fem molekyler Brom med sju valenselektroner vardera.

så det totala antalet valenselektroner är,

Nej. av valenselektroner för fosfor + Nej. av valenselektroner för brom

= 5 + 7*5

= 5 + 35

= 40 valenselektroner totalt för PBr5.

här Fosformolekylen i mitten som binder med resten fem molekyler brom. Eftersom P-molekylen har fem valenselektroner, alla dessa elektroner från bindningen med en valenselektron av varje Brommolekyl. Så det finns inga ensamma par elektroner på den centrala atomen. Men det finns fortfarande tre par ensam elektron för varje Brommolekyl. Så det totala antalet ensamma elektroner är 30 nu.

hybridisering av PBr5

i kemi avser termen hybridisering att kombinera två eller flera orbitaler med olika energier i en förening för att ge en hybridbana. Det är lätt att förstå hybridiseringen av molekylen efter att ha känt till dess Lewis-struktur.

PBr5 har fosfor eftersom den centrala atomen har åtta elektroner i sitt yttre skal efter att ha bildat bindningen med angränsande halogenatomer. Eftersom fosfor bildar bindningar med fem Brommolekyler, kommer alla elektroner in i olika orbitaler i skalet. Halogenens första valenselektron upptar s-orbitalen; nästa tre valenselektroner går i px, py och pz-orbital. Den sista valenselektronen upptar dx-orbitalen. När en elektron går till s-orbital, upptar tre p-orbitalen, och den sista går in i d-orbitalerna i den centrala atomen, hybridiseringen av Pbr5 är sp3d.

molekylär geometri av PBr5

i många fall hjälper lewis-strukturen hos föreningen att förstå föreningens molekylära geometri. Men detta är en exceptionell förening som kräver VSEPR-teori för att förstå dess geometri. VSEPR står för Valence Shell Electron Pair Repulsion theory som tar det steriska numret på den centrala atomen och valenselektronerna i beaktande för att känna till molekylär geometri.

här är steriskt tal för den centrala Fosforatomen 5. Eftersom den centrala atomen är bunden med fem bromatomer är koordinationsnumret också 5. Repulsionen mellan dessa fem par valenselektroner kan minskas genom att fördela elektronerna över rymden. På grund av denna anledning visar pbr5-atomen en trigonal bipyramidgeometri.

bindningsvinkel för PBr5

som vi nu känner till hybridiseringen och molekylär geometri för PBr5-molekylen är det lätt att mäta bindningsvinkeln. Det finns fem par bundna elektroner, varav tre Ligger på ekvatorialplanet. Dessa par ligger längs molekylens ekvator. Vila två par ligger vinkelrätt mot ekvatorialaxeln som kallas axiella par. Vinkeln mellan de tre paren som ligger i det centrala läget är 120 grader, och vinkeln mellan axiell och ekvatorial position är 90 grader.

polaritet för PBr5

molekylpolariteten för vilken förening som helst beror på dess geometri. I pbr5-molekylen är valenselektronparen anordnade symmetriskt. På grund av sin trigonala bipyramidala geometri är varje bindning symmetriskt motsatt andra. Som ett resultat av denna geometri och arrangemang av elektroner är molekylens nettodipolmoment noll. Därför observeras ingen polaritet i föreningen och PBr5 är således icke-polär.

avslutande anmärkningar

för att avsluta alla egenskaper hos molekylen PBr5 kan man säga att molekylen har 40 valenselektroner, varav det finns 15 ensamma elektronpar. Hybridiseringen av molekylen är sp3d, och enligt VSEPR-teorin har föreningen en trigonal bipyramidal geometri. Det är en icke-polär förening eftersom dipolmomentet upphävs på grund av det symmetriska arrangemanget av de ensamma paren och bundna elektronpar.