Vad är en binär förening? Definition och exempel

i kemi är en binär förening en kemisk förening som består av exakt två olika element. Även om en binär förening endast innehåller två element kan den innehålla mer än två atomer. De tre typerna av binära föreningar är binära syror, binära joniska föreningar och binära kovalenta föreningar. Exempel på binära föreningar inkluderar vatten (H2O), kolmonoxid (CO), saltsyra (HCl), natriumklorid (NaCl) och kiseldioxid (SiO2).

binära syror

en binär syra består av en vätekatjon bunden till en annan atom som en anjon. Binära syror kallas också hydracider. Namngivning beror på om föreningen är en vätska eller om den finns i gasformig eller vattenfri form.

nomenklatur

flytande syror heter:
hydro + nonmetal + IC + syra

vattenfria eller gasformiga binära syror heter:
väte + icke-metall “ide”

exempel

• HCl är saltsyra.
• HF är fluorvätesyra.
• HBr är vätebromid.
• H2S är vätesulfid eller dihydrogensulfid.

binära joniska föreningar

den första atomen eller katjonen i en binär jonisk förening är en metall, medan den andra atomen eller anjonen är en icke-metall. Binära joniska föreningar tenderar att ha relativt höga smält-och kokpunkter på grund av jonbindningen. De löser sig ofta i vatten för att ge elektrolyter.

nomenklatur

namnet på en binär jonisk förening är:
metall + icke-metall “- ide”

om metallen har olika oxidationstillstånd heter oxidationstillståndet. Du kan fortfarande se-ous och-ic suffix, även om de har avlägsnats.

exempel

• NaCl är natriumklorid.
• NaF är natriumfluorid.
• ZnI2 är zinkjodid.
• Na3P är natriumfosfid.
• MgO är magnesiumoxid.
• Al2O3 är aluminiumoxid
• CaCl2 är kalciumklorid.
• FeO är järn (II) oxid eller järnoxid.
• Fe2O3 är järn (III) oxid eller järnoxid.
• CuCl2 är koppar (II) klorid.

binära kovalenta föreningar

binära kovalenta föreningar bildas när två icke-metaller bildar en kovalent bindning. Denna typ av förening kallas också en binär molekylär förening. Ofta kombineras två icke-metaller i olika förhållanden. Till exempel bildar kväve och syre NO, NO2 och N2O.

nomenklatur

eftersom det finns olika kombinationer av element i binära kovalenta föreningar, innehåller deras namn prefix för att ange antalet atomer.

1. det mer elektronegativa elementet visas först i föreningsformeln. Ordningen av element är C, P, N, H, S, I, Br, Cl, O, F. Det finns dock undantag. Kol förekommer alltid först i binära kolföreningar. Väte uppträder efter kväve (t.ex. NH3).
2. ett prefix tillämpas om det finns mer än en atom av ett element i katjonen. Mono-prefixet appliceras på anjonen (t.ex. CO är kolmonoxid).
3. det andra elementet namnges efter det första elementet, men dess slut blir-ide (t .ex.,.
4. om elementnamnet börjar med en vokal, tappas a eller o när ett prefix tillämpas. Tetroxid är till exempel korrekt snarare än tetraoxid.
5. de vanliga namnen används snarare än de formella namnen för vissa binära kovalenta föreningar, såsom vatten och ammoniak.

exempel

• nej är kvävemonoxid.
• CO2 är koldioxid.
• CCl4 är koltetraklorid.
• SF6 är svavelhexafluorid.
• N2O är dinitrogenmonoxid.
• N2O4 är dinitrogentetroxid.
• S2Cl2 är disulfurdiklorid.
• Cl2O7 is dichlorine heptoxide.
• H2O is water rather than dihydrogen monoxide.
• NH3 is ammonia rather than nitrogen trihydride or hydrogen nitride.