Löschkalk

Was ist Löschkalk?

Löschkalk, der gebräuchliche Name für Calciumhydroxid, ist eine chemische Verbindung, deren Formel als Ca (OH) 2 dargestellt werden kann. Unter Standardbedingungen für Temperatur und Druck existiert Löschkalk bekanntermaßen als weiße, pulverförmige Substanz. Alternativ kann diese Verbindung auch in Form farbloser Kristalle bei STP vorliegen. Einige andere gebräuchliche Namen von Löschkalk sind Ätzkalk, Kalkhydrat, schlaffer Kalk und Beizkalk. Viele wichtige Anwendungen dieser Verbindung liegen in der Lebensmittelindustrie, wo sie als Lebensmittelzusatzstoff verwendet wird. Eine gesättigte Lösung von gelöschtem Kalk wird allgemein als Kalkwasser bezeichnet.

Wie kann Löschkalk hergestellt werden?

Die gebräuchlichste Methode zur Herstellung von Löschkalk ist die Reaktion zwischen Calciumoxid (auch als Branntkalk bekannt) und Wasser. In Kombination mit Wasser löst sich ein relativ geringer Anteil des Branntkalks auf, was zur Bildung einer Lösung führt, die als Kalkwasser bekannt ist. Der Rest des Branntkalks verbleibt in einer Suspension, die allgemein als Kalkmilch bezeichnet wird.

Eigenschaften von Löschkalk

Mit einem Ksp (Löslichkeitsprodukt) von 5,5 * 10-6 kann Löschkalk als relativ unlöslich in Wasser angesehen werden. Es ist bekannt, dass sich Calciumhydroxid (Portlandit) bei Raumtemperatur in reinem Wasser löst, um eine alkalische Lösung mit einem pH-Wert von ungefähr 12,4 zu erzeugen. Es ist wichtig zu beachten, dass chemische Verbrennungen durch gelöschte Kalklösungen verursacht werden können. Seine Löslichkeit nimmt bei relativ hohen pH-Werten dramatisch ab (als Folge des allgemeinen Ioneneffekts). Für Zementpasten wird dieses Verhalten von Löschkalk als sehr wichtig angesehen.

Wässrige Lösungen von gelöschtem Kalk werden allgemein als Kalkwasser bezeichnet und sind als mittelfeste Basen bekannt, die mit Säuren reagieren und bestimmte Metalle wie Aluminium angreifen können. Einige andere wichtige Eigenschaften von Löschkalk sind unten aufgeführt.

• Der IUPAC-Name von gelöschtem Kalk ist Calciumhydroxid. Die chemische Formel dieser Verbindung wird mit Ca(OH) 2 bezeichnet.
• Die Molmasse (Molekulargewicht) von gelöschtem Kalk beträgt ungefähr 74,1 Gramm pro Mol.
• Unter Standardbedingungen für Temperatur und Druck entspricht die Dichte dieser Verbindung 2,211 Gramm pro Kubikzentimeter.
• Der Schmelzpunkt von Löschkalk entspricht etwa 853 Kelvin.
• Es ist bekannt, dass diese chemische Verbindung in einem hexagonal geformten Kristallgitter kristallisiert.
• Löschkalk ist in Wasser nicht sehr gut löslich. Bei einer Temperatur von 20 Grad Celsius ist die Löslichkeit von Löschkalk in Wasser ungefähr gleich 1.73 Gramm pro Liter.
• Bei Temperaturen nahe 853 Kelvin (was im Bereich seines Schmelzpunkts liegt) ist bekannt, dass gelöschter Kalk Wasser verliert und eine Zersetzungsreaktion durchläuft.

Bei 70 ° C liegt die Calciumhydroxidlöslichkeit bei etwa der Hälfte ihres Wertes bei 25 ° C. Die Erklärung dafür ist, dass die Auflösung von Löschkalk in Wasser exothermer Natur ist und auch dem Le Chatelier-Prinzip folgt. Ein Temperaturabfall begünstigt somit die Abfuhr der durch den Lösungsprozess abgegebenen Wärme und erhöht die Gleichgewichtskonstante der Calciumhydroxidlösung, wodurch deren Löslichkeit bei niedrigen Temperaturen erhöht wird. Diese Abhängigkeit der Löslichkeit von der Temperatur wird allgemein als Löslichkeit “retrograd” bezeichnet. Da ihre Lösungsreaktionen exotherm sind, zeigen die variablen hydratisierten Phasen von Calciumsulfat (Gips, Bassanit und Anhydrit) aus demselben Grund auch eine retrograde Löslichkeit.

Anwendungen von Löschkalk

In der Abwasserbehandlung ist eine Hauptanwendung von Löschkalk als Flockungsmittel. Es ist bekannt, einen flauschigen geladenen Feststoff zu bilden, der zur Entfernung relativ kleiner Partikel aus der Wasserprobe führt, was die Bildung eines relativ klaren Produkts erleichtert. Die niedrigen Kosten und die geringe Toxizität von Löschkalk machen es ideal für diese spezielle Anwendung. Es wird häufig verwendet, um den pH-Wert des Wassers bei der Süßwasseraufbereitung zu erhöhen, damit Rohre nicht korrodieren, wenn das Grundwasser sauer ist, da es selbstregulierend ist und den pH-Wert nicht zu stark erhöht.

Während der Kraft-Methode zur Umwandlung von Holz in Zellstoff wird Ca(OH)2 in der Papierindustrie verwendet. Bei der Herstellung von Ammoniak spielt Löschkalk bekanntermaßen eine entscheidende Rolle. Diese Verbindung wird aufgrund ihrer Basizität häufig als pH-Modifikator verwendet. Im Allgemeinen wird das Beizen von Gurken mit Hilfe von Ca(OH)2 durchgeführt.

Die Verwendung von Calciumhydroxid ist bei der Herstellung mehrerer Kunststoffe nicht ungewöhnlich. Es wird auch in Pestiziden, Produkten zur Haarpflege und zur Verarbeitung von Ebonit verwendet. Diese Verbindung wird bei Wurzelkanaloperationen verwendet, um die Hohlräume menschlicher Zähne zu füllen.

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