var stins

ce este var stins?

var stins, care este denumirea comună pentru hidroxidul de calciu, este un compus chimic a cărui formulă poate fi reprezentată ca Ca(OH)2. În condiții standard de temperatură și presiune, se știe că varul stins există ca o substanță albă, sub formă de pulbere. Alternativ, acest compus poate exista și sub formă de cristale incolore la STP. Unele alte denumiri comune de var stins includ var caustic, var hidratat, var slab și var de decapare. Multe aplicații importante ale acestui compus se află în industria alimentară, unde este utilizat ca aditiv alimentar. O soluție saturată de var stins este denumită în mod obișnuit varapă.

cum se poate prepara varul stins?

cea mai comună metodă de preparare a varului stins este prin reacția dintre oxidul de calciu (cunoscut și sub numele de var nestins) și apă. Atunci când este combinată cu apă, o proporție relativ mică de var nestins se dizolvă, rezultând formarea unei soluții cunoscute sub numele de apă de var. Restul varului viu rămâne într-o suspensie, care este denumită în general lapte de var.

proprietățile varului stins

cu un Ksp (produs de solubilitate) de 5,5*10-6, varul stins poate fi considerat relativ insolubil în apă. Se știe că hidroxidul de calciu (portlandit) se dizolvă la temperatura camerei în apă pură pentru a crea o soluție alcalină cu un pH de aproximativ 12,4. Este important să rețineți că arsurile chimice pot fi cauzate de soluții de var stins. Solubilitatea sa scade dramatic la valori relativ ridicate ale pH-ului (ca o consecință a efectului ionic comun). Pentru pastele de ciment, acest comportament al varului stins este considerat a fi foarte important.

soluțiile apoase de var stins sunt denumite în mod obișnuit apă de var și sunt cunoscute a fi baze de rezistență medie care reacționează cu acizii și pot ataca anumite metale, cum ar fi aluminiul. Câteva alte proprietăți importante ale varului stins sunt enumerate mai jos.

• denumirea IUPAC a varului stins este hidroxidul de calciu. Formula chimică a acestui compus este notată cu Ca (OH)2.
• masa molară (greutatea moleculară) a varului stins este aproximativ egală cu 74,1 grame pe mol.
• în condiții standard de temperatură și presiune, densitatea acestui compus corespunde la 2,211 grame pe centimetru cub.
• punctul de topire al varului stins corespunde la aproximativ 853 Kelvin.
• se știe că acest compus chimic cristalizează într-o rețea cristalină în formă hexagonală.
• varul stins nu este foarte solubil în apă. La o temperatură de 20 de grade Celsius, solubilitatea varului stins în apă este aproximativ egală cu 1.73 grame pe litru.
• la temperaturi apropiate de 853 Kelvin (care se află în intervalul punctului său de topire), se știe că varul stins pierde apă și începe să sufere o reacție de descompunere.

la 70 CTC, solubilitatea hidroxidului de calciu este în jur de jumătate din valoarea sa la 25 CTC.explicația pentru aceasta este că dizolvarea varului stins în apă este de natură exotermă și aderă, de asemenea, la principiul lui Le Chatelier. Astfel, o scădere a temperaturii favorizează eliminarea căldurii emise prin procesul de dizolvare și crește constanta de echilibru a dizolvării hidroxidului de calciu, crescând astfel solubilitatea acestuia la temperaturi scăzute. Această dependență a solubilității de temperatură este denumită în mod obișnuit solubilitatea “retrogradă”. Deoarece reacțiile lor de dizolvare sunt exoterme, fazele hidratate variabile ale sulfatului de calciu (Gips, bassanit și anhidrit) prezintă, de asemenea, solubilitate retrogradă pentru aceeași cauză.

aplicații ale varului stins

în tratarea apelor uzate, o aplicație majoră a varului stins este ca floculant. Se știe că formează un solid încărcat pufos care duce la îndepărtarea particulelor relativ mici din proba de apă, facilitând formarea unui produs relativ clar. Costul redus și toxicitatea scăzută a varului stins îl fac ideal pentru această aplicație specifică. Este adesea folosit pentru a crește pH-ul apei în tratarea apei dulci, astfel încât conductele să nu corodeze acolo unde apa de bază este acidă, deoarece se autoreglează și nu crește pH-ul prea mult.

în timpul metodei Kraft de conversie a lemnului în pastă de lemn, Ca(OH)2 este utilizat în industria hârtiei. În prepararea amoniacului, se știe că varul stins joacă un rol vital. Acest compus, datorită bazicității sale, este adesea folosit ca modificator de pH. În general, decaparea castraveților se efectuează cu ajutorul Ca(OH)2.

utilizarea hidroxidului de calciu nu este neobișnuită în fabricarea mai multor materiale plastice. Este, de asemenea, utilizat în pesticide, produse pentru îngrijirea părului și prelucrarea ebonitului. Acest compus este utilizat în operațiile de canal pentru a umple cavitățile dinților umani.

pentru a afla mai multe despre var stins și alți compuși importanți ai calciului, cum ar fi clorura de calciu, înregistrați-vă la BYJU și descărcați aplicația noastră.