Chaux Éteinte

Qu’est-ce que la Chaux Éteinte?

La chaux éteinte, qui est le nom commun de l’hydroxyde de calcium, est un composé chimique dont la formule peut être représentée par Ca (OH) 2. Dans des conditions standard de température et de pression, la chaux éteinte est connue pour exister sous la forme d’une substance blanche et pulvérulente. Alternativement, ce composé peut également exister sous forme de cristaux incolores à STP. D’autres noms communs de chaux éteinte incluent la chaux caustique, la chaux hydratée, la chaux molle et la chaux décapante. De nombreuses applications importantes de ce composé se trouvent dans l’industrie alimentaire, où il est utilisé comme additif alimentaire. Une solution saturée de chaux éteinte est communément appelée eau de chaux.

Comment préparer la chaux éteinte?

La méthode la plus courante pour la préparation de la chaux éteinte est la réaction entre l’oxyde de calcium (également connu sous le nom de chaux vive) et l’eau. Lorsqu’elle est combinée avec de l’eau, une proportion relativement faible de la chaux vive se dissout, entraînant la formation d’une solution connue sous le nom d’eau de chaux. Le reste de la chaux vive reste dans une suspension, généralement appelée lait de chaux.

Propriétés de la chaux éteinte

Avec un Ksp (produit de solubilité) de 5,5 * 10-6, la chaux éteinte peut être considérée comme relativement insoluble dans l’eau. L’hydroxyde de calcium (portlandite) est connu pour se dissoudre à température ambiante dans de l’eau pure pour créer une solution alcaline avec un pH d’environ 12,4. Il est important de noter que les brûlures chimiques peuvent être causées par des solutions de chaux éteinte. Sa solubilité diminue considérablement à des valeurs de pH relativement élevées (en conséquence de l’effet ionique commun). Pour les pâtes de ciment, ce comportement de la chaux éteinte est considéré comme très important.

Les solutions aqueuses de chaux éteinte sont communément appelées eau de chaux et sont connues pour être des bases de résistance moyenne qui réagissent avec les acides et peuvent attaquer certains métaux tels que l’aluminium. Quelques autres propriétés importantes de la chaux éteinte sont énumérées ci-dessous.

• Le nom IUPAC de la chaux éteinte est l’hydroxyde de calcium. La formule chimique de ce composé est désignée par Ca(OH)2.
• La masse molaire (poids moléculaire) de la chaux éteinte est à peu près égale à 74,1 grammes par mole.
• Dans des conditions standard de température et de pression, la densité de ce composé correspond à 2,211 grammes par centimètre cube.
• Le point de fusion de la chaux éteinte correspond à environ 853 Kelvins.
• Ce composé chimique est connu pour cristalliser dans un réseau cristallin de forme hexagonale.
• La chaux éteinte n’est pas très soluble dans l’eau. À une température de 20 degrés Celsius, la solubilité de la chaux éteinte dans l’eau est à peu près égale à 1.73 grammes par litre.
• À des températures proches de 853 Kelvins (qui se situe dans la plage de son point de fusion), la chaux éteinte perd de l’eau et commence à subir une réaction de décomposition.

À 70 ° C, la solubilité de l’hydroxyde de calcium est environ la moitié de sa valeur à 25 ° C. L’explication en est que la dissolution de la chaux éteinte dans l’eau est de nature exothermique et adhère également au principe de Le Chatelier. Ainsi, une baisse de température favorise l’élimination de la chaleur émise par le processus de dissolution et augmente la constante d’équilibre de la dissolution de l’hydroxyde de calcium, augmentant ainsi sa solubilité à basse température. Cette dépendance de la solubilité à la température est communément appelée solubilité “rétrograde”. Comme leurs réactions de dissolution sont exothermiques, les phases hydratées variables du sulfate de calcium (gypse, bassanite et anhydrite) présentent également une solubilité rétrograde pour la même cause.

Applications de la chaux éteinte

Dans le traitement des eaux usées, une application majeure de la chaux éteinte est comme floculant. Il est connu de former un solide chargé pelucheux qui conduit à l’élimination de particules relativement petites de l’échantillon d’eau, facilitant la formation d’un produit relativement clair. Le faible coût et la faible toxicité de la chaux éteinte la rendent idéale pour cette application spécifique. Il est souvent utilisé pour augmenter le pH de l’eau dans le traitement de l’eau douce afin que les tuyaux ne se corrodent pas là où l’eau de base est acide car elle s’autorégule et n’augmente pas trop le pH.

Lors de la méthode Kraft de conversion du bois en pâte de bois, Ca(OH) 2 est utilisé dans l’industrie papetière. Dans la préparation de l’ammoniac, la chaux éteinte est connue pour jouer un rôle essentiel. Ce composé, en raison de sa basicité, est souvent utilisé comme modificateur de pH. Généralement, le décapage des concombres est effectué à l’aide de Ca (OH) 2.

L’utilisation d’hydroxyde de calcium n’est pas rare dans la fabrication de plusieurs plastiques. Il est également utilisé dans les pesticides, les produits pour les soins capillaires et le traitement de l’ébonite. Ce composé est utilisé dans les opérations de canal radiculaire pour remplir les cavités des dents humaines.

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