Calce spenta

Che cos’è la calce spenta?

La calce spenta, che è il nome comune per l’idrossido di calcio, è un composto chimico la cui formula può essere rappresentata come Ca(OH)2. In condizioni standard per temperatura e pressione, la calce spenta è nota per esistere come sostanza bianca e polverosa. Alternativamente, questo composto può anche esistere sotto forma di cristalli incolori a STP. Alcuni altri nomi comuni di calce spenta includono calce caustica, calce idrata, calce allentata e calce decapante. Molte applicazioni importanti di questo composto si trovano nell’industria alimentare, dove viene utilizzato come additivo alimentare. Una soluzione satura di calce spenta è comunemente indicata come acqua di calce.

Come si può preparare la calce spenta?

Il metodo più comune per la preparazione della calce spenta è attraverso la reazione tra ossido di calcio (noto anche come calce viva) e acqua. Una volta combinato con acqua, una proporzione relativamente piccola della calce viva si dissolve, con conseguente formazione di una soluzione conosciuta come acqua di calce. Il resto della calce viva rimane in una sospensione, che viene generalmente indicata come latte di calce.

Proprietà della calce spenta

Con un Ksp (prodotto di solubilità) di 5,5*10-6, la calce spenta può essere considerata relativamente insolubile in acqua. È noto che l’idrossido di calcio (portlandite) si dissolve a temperatura ambiente in acqua pura per creare una soluzione alcalina con un pH di circa 12,4. È importante notare che le ustioni chimiche possono essere causate da soluzioni di calce spenta. La sua solubilità diminuisce drasticamente a valori di pH relativamente elevati (come conseguenza dell’effetto ionico comune). Per le paste cementizie, questo comportamento della calce spenta è considerato molto importante.

Le soluzioni acquose di calce spenta sono comunemente indicate come acqua di calce e sono note per essere basi di media resistenza che reagiscono con acidi e possono attaccare determinati metalli come l’alluminio. Alcune altre importanti proprietà della calce spenta sono elencate di seguito.

• Il nome IUPAC della calce spenta è idrossido di calcio. La formula chimica di questo composto è indicata da Ca (OH) 2.
• La massa molare (peso molecolare) della calce spenta è approssimativamente uguale a 74,1 grammi per mole.
• In condizioni standard di temperatura e pressione, la densità di questo composto corrisponde a 2,211 grammi per centimetro cubo.
• Il punto di fusione della calce spenta corrisponde a circa 853 Kelvin.
• Questo composto chimico è noto per cristallizzare in un reticolo cristallino di forma esagonale.
• La calce spenta non è molto solubile in acqua. A una temperatura di 20 gradi Celsius, la solubilità della calce spenta in acqua è approssimativamente uguale a 1.73 grammi per litro.
• A temperature vicine a 853 Kelvin (che si trova nell’intervallo del suo punto di fusione), è noto che la calce spenta perde acqua e inizia a subire una reazione di decomposizione.

A 70 ° C, la solubilità dell’idrossido di calcio è circa la metà del suo valore a 25 ° C. La spiegazione di ciò è che la dissoluzione della calce spenta in acqua è di natura esotermica e aderisce anche al principio di Le Chatelier. Pertanto, un calo di temperatura favorisce la rimozione del calore emesso attraverso il processo di dissoluzione e aumenta la costante di equilibrio della dissoluzione dell’idrossido di calcio, aumentando così la sua solubilità a basse temperature. Questa dipendenza della solubilità sulla temperatura si riferisce comunemente a come solubilità “retrograda”. Poiché le loro reazioni di dissoluzione sono esotermiche, anche le fasi idrate variabili del solfato di calcio (gesso, bassanite e anidrite) presentano solubilità retrograda per la stessa causa.

Applicazioni di calce spenta

Nel trattamento delle acque reflue, una delle principali applicazioni di calce spenta è come flocculante. È noto per formare un solido carico soffice che porta alla rimozione di particelle relativamente piccole dal campione d’acqua, facilitando la formazione di un prodotto relativamente chiaro. Il basso costo e la bassa tossicità della calce spenta lo rendono ideale per questa specifica applicazione. Viene spesso utilizzato per aumentare il pH dell’acqua nel trattamento dell’acqua dolce in modo che i tubi non corrodano dove l’acqua di base è acida perché è autoregolante e non aumenta troppo il pH.

Durante il metodo Kraft di conversione del legno in pasta di legno, Ca(OH)2 viene utilizzato nell’industria della carta. Nella preparazione dell’ammoniaca, la calce spenta è nota per svolgere un ruolo vitale. Questo composto, a causa della sua basicità, è spesso usato come modificatore di pH. Generalmente, il decapaggio dei cetrioli viene eseguito con l’aiuto di Ca (OH) 2.

L’uso di idrossido di calcio non è raro nella produzione di diverse materie plastiche. Viene anche utilizzato in pesticidi, prodotti per la cura dei capelli e lavorazione dell’ebanite. Questo composto è utilizzato nelle operazioni del canale radicolare per riempire le cavità dei denti umani.

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