släckt kalk

Vad är släckt kalk?

släckt kalk, som är det vanliga namnet för kalciumhydroxid, är en kemisk förening vars formel kan representeras som Ca(OH)2. Under normala förhållanden för temperatur och tryck är släckt kalk känt att existera som en vit, pulverformig substans. Alternativt kan denna förening också existera i form av färglösa kristaller vid STP. Några andra vanliga namn på släckt kalk inkluderar kaustisk kalk, hydratiserad kalk, slack kalk och betkalk. Många viktiga tillämpningar av denna förening ligger i livsmedelsindustrin, där den används som livsmedelstillsats. En mättad lösning av släckt kalk kallas vanligen kalkvatten.

Hur kan släckt kalk framställas?

den vanligaste metoden för framställning av släckt kalk är via reaktionen mellan kalciumoxid (även känd som snabbkalk) och vatten. I kombination med vatten löses en relativt liten andel av snabbkalken, vilket resulterar i bildandet av en lösning som kallas kalkvatten. Återstoden av snabbkalken förblir i en suspension, som i allmänhet kallas limmjölk.

egenskaper hos släckt kalk

med en KSP (löslighetsprodukt) på 5,5*10-6 kan släckt kalk anses vara relativt olösligt i vatten. Kalciumhydroxid (portlandit) är känt att lösas upp vid rumstemperatur i rent vatten för att skapa en alkalisk lösning med ett pH på cirka 12,4. Det är viktigt att notera att kemiska brännskador kan orsakas av släckta kalklösningar. Dess löslighet minskar dramatiskt vid relativt höga pH-värden (som en följd av den gemensamma joneffekten). För cementpasta anses detta beteende av släckt kalk vara mycket viktigt.

vattenhaltiga lösningar av släckt kalk kallas vanligen kalkvatten och är kända för att vara medelhållfasta baser som reagerar med syror och kan attackera vissa metaller som aluminium. Några andra viktiga egenskaper hos släckt kalk listas nedan.

• IUPAC-namnet på släckt kalk är kalciumhydroxid. Den kemiska formeln för denna förening betecknas med Ca (OH)2.
• den molära massan (molekylvikt) av släckt kalk är ungefär lika med 74,1 gram per mol.
• under normala förhållanden för temperatur och tryck motsvarar densiteten för denna förening 2,211 gram per kubikcentimeter.
• smältpunkten för släckt kalk motsvarar ungefär 853 Kelvin.
• denna kemiska förening är känd för att kristallisera i en hexagonalt formad kristallgitter.
• släckt kalk är inte särskilt lösligt i vatten. Vid en temperatur av 20 grader Celsius är lösligheten av släckt kalk i vatten ungefär lika med 1.73 gram per liter.
• vid temperaturer nära 853 Kelvin (som ligger inom dess smältpunkt) är släckt kalk känt för att förlora vatten och börja genomgå en sönderdelningsreaktion.

vid 70 kg C är kalciumhydroxidlösligheten ungefär hälften av dess värde vid 25 kg C. förklaringen till detta är att upplösningen av släckt kalk i vatten är exoterm och följer också Le Chateliers princip. Således gynnar en temperaturfall avlägsnandet av värme som emitteras genom upplösningsprocessen och höjer jämviktskonstanten för kalciumhydroxidupplösningen, vilket ökar dess löslighet vid låga temperaturer. Detta beroende av löslighet på temperatur kallas vanligen löslighet”retrograd”. Eftersom deras upplösningsreaktioner är exoterma uppvisar de variabla hydratiserade faserna av kalciumsulfat (gips, bassanit och anhydrit) också retrograd löslighet av samma orsak.

tillämpningar av släckt kalk

vid avloppsrening är en viktig tillämpning av släckt kalk som flockningsmedel. Det är känt att bilda ett fluffigt laddat fast ämne som leder till avlägsnande av relativt små partiklar från vattenprovet, vilket underlättar bildandet av en relativt klar produkt. Den låga kostnaden och den låga toxiciteten hos släckt kalk gör den idealisk för denna specifika applikation. Det används ofta för att öka pH i vattnet i sötvattenbehandling så att rören inte korroderar där basvattnet är surt eftersom det är självreglerande och inte ökar pH för mycket.

under kraftmetoden för omvandling av trä till trämassa används Ca(OH)2 inom pappersindustrin. Vid framställning av ammoniak är slakad kalk känd för att spela en viktig roll. Denna förening, på grund av dess basicitet, används ofta som en pH-modifierare. I allmänhet utförs betning av gurkor med hjälp av Ca(OH)2.

användningen av kalciumhydroxid är inte ovanlig vid tillverkning av flera plaster. Det används också i bekämpningsmedel, produkter för hårvård och ebonit bearbetning. Denna förening används i rotkanaloperationer för att fylla hålrummen hos mänskliga tänder.

för att lära dig mer om släckt kalk och andra viktiga kalciumföreningar som kalciumklorid, registrera dig hos BYJU och ladda ner vår app.